Calcule a molalidade do
concentrado que tem uma densidade de
e
em peso de
(
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa calcular a molalidade do ácido nítrico (
) concentrado. O que a gente tem no enunciado é a densidade da solução, que é
, e que a solução é
em peso de
. Além disso, a massa molar do
é
. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é molalidade, usar a porcentagem em peso e a densidade para encontrar a quantidade de soluto e solvente.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é molalidade. A molalidade (
) é definida como a quantidade de moles de soluto por quilograma de solvente. A fórmula é:
Então, precisamos encontrar quantos moles de
temos e quantos quilogramas de solvente (que nesse caso é a água) estão na solução.
Passo 3
Vamos considerar que temos 1 kg de solução para facilitar os cálculos. Sabendo que a densidade é
, mas como estamos considerando 1 kg, já temos a massa total da solução.
A solução é
em peso de
, o que significa que em 100 g de solução, temos 70 g de
e 30 g de água.
Passo 4
Agora, vamos calcular os moles de
. Usamos a massa molar para isso:
Passo 5
Em seguida, precisamos dos quilogramas de solvente, que é a água. Sabemos que temos 30 g de água, então:
Passo 6
Agora, vamos substituir esses valores na fórmula da molalidade:
Resposta
A molalidade da solução de
é aproximadamente
.