Calcule a molalidade do HNO3 concentrado que tem uma densidade de 1,414 g / mL e 70,00 % em peso de HNO3 ( MM HNO3=63,02 g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A gente precisa calcular a molalidade do ácido nítrico ( HNO3) concentrado. O que a gente tem no enunciado é a densidade da solução, que é 1,414 g/mL, e que a solução é 70,00% em peso de HNO3. Além disso, a massa molar do HNO3 é 63,02 g/mol. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é molalidade, usar a porcentagem em peso e a densidade para encontrar a quantidade de soluto e solvente.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molalidade. A molalidade ( m) é definida como a quantidade de moles de soluto por quilograma de solvente. A fórmula é:
m = mo<=s de solutokg de solvente
Então, precisamos encontrar quantos moles de HNO3 temos e quantos quilogramas de solvente (que nesse caso é a água) estão na solução.

Passo 3

Vamos considerar que temos 1 kg de solução para facilitar os cálculos. Sabendo que a densidade é 1,414 g/mL, mas como estamos considerando 1 kg, já temos a massa total da solução.
A solução é 70,00% em peso de HNO3, o que significa que em 100 g de solução, temos 70 g de HNO3 e 30 g de água.

Passo 4

Agora, vamos calcular os moles de HNO3. Usamos a massa molar para isso:
mo<=s de HNO3 = massa de HNO3massa molar de HNO3 = 70 g63,02 g/mol approx 1,11 mol

Passo 5

Em seguida, precisamos dos quilogramas de solvente, que é a água. Sabemos que temos 30 g de água, então:
kg de água = 30 g times 1 kg1000 g = 0,030 kg á

Passo 6

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula da molalidade:
m = 1,11 mol0,030 kg approx 37,0 mol/kg

Resposta

A molalidade da solução de HNO3 é aproximadamente 37,0 mol/kg.

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