Quantos mililitros de HCl concentrado (
e
peso de HCl ) são necessários para preparar 5 litros de solução de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício sobre preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl). A gente precisa descobrir quantos mililitros de HCl concentrado são necessários para fazer 5 litros de uma solução de HCl com normalidade (N) igual a 0,3. Para resolver isso, vamos usar conceitos de normalidade, diluição de soluções e algumas transformações químicas básicas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é normalidade. Normalidade (N) é uma medida de concentração que leva em conta a quantidade de equivalentes de soluto por litro de solução. No caso do HCl, que é um ácido forte, a normalidade é igual à molaridade porque cada molécula de HCl libera um próton (H⁺).
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de equivalentes de HCl que precisamos na nossa solução final. Sabemos que queremos 5 litros de uma solução 0,3 N. Usamos a fórmula:
Então:
Passo 4
Sabemos que cada mol de HCl tem 1 equivalente, então precisamos de 1,5 moles de HCl na solução final.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de HCl necessária. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol. Assim:
Passo 6
Temos HCl concentrado com 37% em peso, o que significa que em 100 g dessa solução, 37 g são de HCl puro. Além disso, a densidade dessa solução é de 1,19 g/mL. Precisamos descobrir quantos mililitros de HCl concentrado contêm 54,69 g de HCl puro.
Primeiro, calculamos a massa da solução concentrada que contém 54,69 g de HCl:
Passo 7
Agora, usamos a densidade para converter essa massa em volume:
Resposta
Então, você vai precisar de aproximadamente 124,3 mililitros de HCl concentrado para preparar 5 litros de uma solução de HCl 0,3 N.