O ácido sulfúrico comercial apresenta
em peso de
. Sua densidade é igual a
. Determine a molaridade de 1 L desse produto comercial.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem ácido sulfúrico comercial que é 75% em peso de
, com densidade de
. O que precisamos encontrar é a molaridade dessa solução em 1 litro. Para isso, vamos usar conceitos de química como porcentagem em massa, densidade e molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é molaridade. A molaridade (
) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem em um litro de solução. A fórmula é:
Então, precisamos encontrar quantos mols de
estão presentes em 1 litro da solução.
Passo 3
A solução tem 75% em peso de
. Isso significa que em 100 g de solução, temos 75 g de
e 25 g de água (ou outros componentes).
Passo 4
Vamos calcular a massa de 1 litro dessa solução usando a densidade. A densidade (
) é dada por:
Rearranjando para encontrar a massa:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de
nessa massa total. Sabemos que são 75%, então:
Passo 6
Para encontrar os mols de
, usamos a fórmula:
A massa molar de
é:
Então:
Passo 7
Finalmente, como a molaridade é o número de mols por litro, e temos 14,21 mol em 1 litro:
Resposta
A molaridade de 1 litro do ácido sulfúrico comercial é aproximadamente
.