O ácido sulfúrico comercial apresenta 75 % em peso de H2 SO4. Sua densidade é igual a 1,857 g mL^-1. Determine a molaridade de 1 L desse produto comercial.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem ácido sulfúrico comercial que é 75% em peso de H2SO4, com densidade de 1,857 , g/mL. O que precisamos encontrar é a molaridade dessa solução em 1 litro. Para isso, vamos usar conceitos de química como porcentagem em massa, densidade e molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. A molaridade ( M) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem em um litro de solução. A fórmula é:
M = mols de solutolitros de solução çã
Então, precisamos encontrar quantos mols de H2SO4 estão presentes em 1 litro da solução.

Passo 3

A solução tem 75% em peso de H2SO4. Isso significa que em 100 g de solução, temos 75 g de H2SO4 e 25 g de água (ou outros componentes).

Passo 4

Vamos calcular a massa de 1 litro dessa solução usando a densidade. A densidade ( rho) é dada por:
rho = massavolume
Rearranjando para encontrar a massa:
massa = rho times volume
Substituindo os valores:
massa = 1,857 , g/mL times 1000 , mL = 1857 , g

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de H2SO4 nessa massa total. Sabemos que são 75%, então:
massa de H2SO4 = 0,75 times 1857 , g = 1392,75 , g

Passo 6

Para encontrar os mols de H2SO4, usamos a fórmula:
mols = massamassa molar
A massa molar de H2SO4 é:
(2 times 1) + 32 + (4 times 16) = 98 , g/mol
Então:
mols = 1392,75 , g98 , g/mol approx 14,21 , mol

Passo 7

Finalmente, como a molaridade é o número de mols por litro, e temos 14,21 mol em 1 litro:
M = 14,21 , M

Resposta

A molaridade de 1 litro do ácido sulfúrico comercial é aproximadamente 14,21 , M.

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