A concentração de sulfito de sódio (Na2 SO3) em uma água de uso doméstico é de 5,00 times 10^-5 mol^L-1. Suponha que uma pessoa tome 3,00 litros dessa água por dia. Calcule a massa de fluoreto (Na^+), em miligramas, que essa pessoa terá ingerido ao fim de uma semana.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício que fala sobre a concentração de sulfito de sódio na água que você usa em casa, que é de . A gente precisa descobrir quanto de sódio ( ) uma pessoa consome ao beber 3 litros dessa água por dia, durante uma semana. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração molar, cálculo de moles e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de Mo<=s de Na2SO3 = 5,00 times 10^-5 , molL times 3,00 , L = 1,50 times 10^-4 , mol uma pessoa ingere por dia. A concentração é e a pessoa bebe 3,00 litros:

Passo 3

Agora, sabemos que cada molécula de Mo<=s de Na^+ = 2 times 1,50 times 10^-4 , mol = 3,00 times 10^-4 , mol contém 2 íons . Então, a quantidade de moles de sódio é:

Passo 4

Vamos calcular a massa de sódio que corresponde a esses moles. A massa molar do sódio ( Massa de Na^+ = 3,00 times 10^-4 , mol times 22,99 , gmol = 0,006897 , g ) é aproximadamente :

Passo 5

Como a pessoa consome essa quantidade diariamente, vamos calcular para uma semana (7 dias):
Massa total de Na^+ = 0,006897 , g/dia times 7 , dias = 0,048279 , g

Passo 6

Para deixar em miligramas, que é a unidade pedida:
0,048279 , g times 1000 , mgg = 48,279 , mg

Resposta

A pessoa terá ingerido aproximadamente de sódio ao fim de uma semana.

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