O que acontecerá ao equilíbrio de uma reação exotérmica se a temperatura for aumentada?
a) O equilíbrio se deslocará para a direita.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
c) A constante de equilíbrio aumentará.
d) O equilíbrio não será afetado.

Passo 1

Vamos analisar a questão: “O que acontecerá ao equilíbrio de uma reação exotérmica se a temperatura for aumentada?” Estamos trabalhando com o conceito de equilíbrio químico e como ele é afetado pela temperatura em reações exotérmicas. Para resolver, precisamos entender o princípio de Le Chatelier e como a temperatura influencia o deslocamento do equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma reação exotérmica. Em uma reação exotérmica, o calor é liberado durante a formação dos produtos. Podemos representá-la assim:
Rea>=ntes rightarrow Produtos + Calor
Aqui, o calor pode ser visto como um dos produtos da reação.

Passo 3

Agora, aplicamos o princípio de Le Chatelier, que nos diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, o sistema ajustará suas concentrações para minimizar esse estresse.
Quando aumentamos a temperatura, estamos essencialmente adicionando calor ao sistema. No contexto da reação exotérmica, onde o calor é um dos produtos, adicionar mais calor fará com que o sistema tente reduzir esse excesso.

Passo 4

Para reduzir o excesso de calor, o sistema deslocará o equilíbrio para absorver esse excesso. Ou seja, a reação irá se deslocar no sentido dos reagentes, consumindo o calor adicionado. Isso significa que mais produtos serão convertidos de volta em reagentes.

Passo 5

Além disso, a constante de equilíbrio ( ) para uma reação exotérmica diminui quando a temperatura aumenta. Isso ocorre porque o aumento da temperatura favorece a formação dos reagentes, reduzindo a concentração dos produtos no equilíbrio.

Resposta

A resposta correta é:
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.

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