Considere a reação reversível em equilíbrio:

Se a concentração de for aumentada, o que acontecerá com o equilíbrio?
a) O equilíbrio se deslocará para a direita.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
c) Não haverá mudança.
d) A concentração de H2 diminuirá.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos apresenta uma reação química reversível em equilíbrio:
O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Para resolver, precisamos entender como as alterações nas concentrações dos reagentes ou produtos afetam o equilíbrio da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se mudarmos uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança.
No nosso caso, a concentração de está sendo aumentada. Segundo o princípio, o sistema vai tentar reduzir esse aumento.

Passo 3

Olhemos para a reação:
Aumentando a concentração de (o produto), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para produzir mais reagentes ( e ) e assim diminuir a concentração de .

Passo 4

Além disso, ao se deslocar para a esquerda, a concentração de vai aumentar e a de vai diminuir, tentando restabelecer o equilíbrio.

Resposta

A opção correta é:
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.

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b) ;
O que acontecerá ao equilíbrio de uma reação exotérmica se a temperatura for aumentada?
a) O equilíbrio se deslocará para a direita.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
c) A constante de equilíbrio aumentará.
d) O equilíbrio não será afetado.
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