De acordo com seus conhecimentos, verifique se a massa do cloro é correspondente a 35.45 u.m.a., a partir das seguintes informações: Massa do ^35 Cl de 34.96885 u.m.a. com abundância percentual de 75.77 % e da Massa do ^35 Cl de 36.96590 u.m.a. com abundância de 24.23 %.

Passo 1

Vamos verificar se a massa atômica média do cloro, que é 35.45 u.m.a., está correta com base nas informações fornecidas. Para isso, vamos usar o conceito de massa atômica média, que leva em conta as massas isotópicas e suas respectivas abundâncias percentuais.

Passo 2

Primeiro, identificamos os isótopos do cloro e suas massas:
  • Isótopo ^35Cl: massa = 34.96885 u.m.a., abundância = 75.77%
  • Isótopo ^37Cl: massa = 36.96590 u.m.a., abundância = 24.23%

Passo 3

A massa atômica média ( M) é calculada multiplicando a massa de cada isótopo pela sua abundância percentual e somando os resultados:
M = ( Massa do ^35Cl times Abundância de ^35Cl ) + ( Massa do ^37Cl times Abundância de ^37Cl ) ââ

Passo 4

Substituímos os valores na fórmula:
M = (34.96885 , uma times 75.77%) + (36.96590 , uma times 24.23%)

Passo 5

Realizamos as multiplicações:
34.96885 times 75.77% = 34.96885 times 0.7577 approx 26.501 , uma
36.96590 times 24.23% = 36.96590 times 0.2423 approx 8.964 , uma

Passo 6

Somamos os resultados das multiplicações para obter a massa atômica média:
M approx 26.501 , uma + 8.964 , uma = 35.465 , uma

Resposta

A massa atômica média do cloro calculada é aproximadamente 35.465 u.m.a., o que está muito próximo de 35.45 u.m.a., confirmando que a massa do cloro é correspondente a 35.45 u.m.a.

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