Acrescenta-se a 10 ml de solução 3 M de
do mesmo ácido e água, completando-se o volume a 100 ml . Qual a concentração molar da solução resultante?
Passo 1
Vamos resolver esse exercício de química sobre concentração molar! A questão nos pede para encontrar a nova concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico (
) após adicionarmos mais ácido e água, completando o volume final a 100 ml. Para isso, vamos precisar usar a fórmula da concentração molar e entender como diluições e adições de massa afetam a concentração final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos inicialmente na solução de 10 ml com concentração 3 M. A fórmula para calcular mols é:
Convertendo 10 ml para litros:
Então,
Passo 3
Agora, vamos adicionar 0,245 g de
puro. Para saber quantos mols isso representa, usamos a massa molar do
. A massa molar é:
Então,
Passo 4
Agora, somamos os mols iniciais com os mols adicionados:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a concentração molar da solução resultante. O volume final é de 100 ml, que é 0,100 litros. Usamos novamente a fórmula da concentração molar:
Resposta
A concentração molar da solução resultante é de 0,325 M.
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em uma bureta que tem
de incerteza.
Explique a diferença entre: Erro aleatório e sistemático