Acrescenta-se a 10 ml de solução 3 M de do mesmo ácido e água, completando-se o volume a 100 ml . Qual a concentração molar da solução resultante?

Passo 1

Vamos resolver esse exercício de química sobre concentração molar! A questão nos pede para encontrar a nova concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico ( ) após adicionarmos mais ácido e água, completando o volume final a 100 ml. Para isso, vamos precisar usar a fórmula da concentração molar e entender como diluições e adições de massa afetam a concentração final.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de temos inicialmente na solução de 10 ml com concentração 3 M. A fórmula para calcular mols é:
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Convertendo 10 ml para litros:
Então,

Passo 3

Agora, vamos adicionar 0,245 g de puro. Para saber quantos mols isso representa, usamos a massa molar do . A massa molar é:
Então,

Passo 4

Agora, somamos os mols iniciais com os mols adicionados:

Passo 5

Por fim, vamos calcular a concentração molar da solução resultante. O volume final é de 100 ml, que é 0,100 litros. Usamos novamente a fórmula da concentração molar:
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Resposta

A concentração molar da solução resultante é de 0,325 M.

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