Acrescenta-se a 10 ml de solução 3 M de H2 SO4, 0,245 g do mesmo ácido e água, completando-se o volume a 100 ml . Qual a concentração molar da solução resultante?

Passo 1

Vamos resolver esse exercício de química sobre concentração molar! A questão nos pede para encontrar a nova concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) após adicionarmos mais ácido e água, completando o volume final a 100 ml. Para isso, vamos precisar usar a fórmula da concentração molar e entender como diluições e adições de massa afetam a concentração final.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de H2SO4 temos inicialmente na solução de 10 ml com concentração 3 M. A fórmula para calcular mols é:
Número de mols = Concentração (M) times Volume (L) úçã
Convertendo 10 ml para litros:
10 ml = 0,010 L
Então,
Mols iniciais = 3,M times 0,010,L = 0,030,mol

Passo 3

Agora, vamos adicionar 0,245 g de H2SO4 puro. Para saber quantos mols isso representa, usamos a massa molar do H2SO4. A massa molar é:
H2SO4: 2(1) + 32 + 4(16) = 98,g/mol
Então,
Mols adicionados = 0,245,g98,g/mol approx 0,0025,mol

Passo 4

Agora, somamos os mols iniciais com os mols adicionados:
Mols totais = 0,030,mol + 0,0025,mol = 0,0325,mol

Passo 5

Por fim, vamos calcular a concentração molar da solução resultante. O volume final é de 100 ml, que é 0,100 litros. Usamos novamente a fórmula da concentração molar:
Concentração final (M) = Mols totaisVolume (L) = 0,0325,mol0,100,L = 0,325,M çã

Resposta

A concentração molar da solução resultante é de 0,325 M.

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