A adição de
de um composto a 250 g de naftaleno
provocou um abaixamento crioscópico de
. Calcule a massa molar do composto. Dado:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre como a adição de uma certa quantidade de um composto a naftaleno (que é C₁₀H₈) faz com que a temperatura de congelamento diminua. Isso está relacionado com propriedades coligativas da matéria, que dependem do número de partículas em solução. Para resolver, vamos precisar usar a fórmula do abaixamento crioscópico e alguns conceitos de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que sabemos:
- Massa do soluto (composto desconhecido): 5,00 g
- Massa do solvente (naftaleno): 250 g
- Abaixamento crioscópico (ΔTf): 0,780 K
- Constante crioscópica do naftaleno (Kf): 6,94 K·kg·mol⁻¹
- R (provavelmente a molaridade): 0,178 kg·mol⁻¹
Passo 3
Vamos lembrar a fórmula do abaixamento crioscópico:
Onde:
- ΔTf é o abaixamento da temperatura de congelamento
- Kf é a constante crioscópica
- m é a molalidade da solução
Queremos encontrar a massa molar do composto desconhecido, então precisamos descobrir quantos moles do composto foram adicionados.
Passo 4
Primeiro, calculamos a molalidade (m):
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, usamos a definição de molalidade:
Rearranjando para encontrar os moles de soluto:
Convertendo 250 g de naftaleno para kg:
Então:
Passo 6
Agora, para encontrar a massa molar (M) do composto, usamos a relação:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa molar do composto é aproximadamente 178,6 g·mol⁻¹.
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Calcule a concentração do íon
livre nas seguintes misturas de
EDTA
)
A) de cloreto de cálcio
do EDTA
B) de cloreto de cálcio
do EDTA
C) de cloreto de cálcio
do EDTA
A)
B)
C)
Um complexo ML tem a constante
. Qual é a concentração do metal em uma solução
do complexo, na qual adicionou-se
do ligante livre?
A pressão osmótica de uma solução aquosa, a 288 K , é
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. Dado:
Julgue as seguintes afirmativas em verdadeiro ou falso.
a) A adição de um soluto não-volátil num solvente, a temperatura constante, sempre diminui sua pressão de vapor. ( )
a) A adição de um soluto não-volátil num solvente, a temperatura constante, sempre diminui sua pressão de vapor. ( )