Um complexo ML tem a constante . Qual é a concentração do metal em uma solução do complexo, na qual adicionou-se do ligante livre?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um complexo ML com uma constante de formação de . Queremos encontrar a concentração do metal (M) em uma solução onde a concentração do complexo é mol/L e adicionaram mol/L de ligante livre (L). Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a constante de formação de complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a expressão da constante de formação para o complexo ML:
Onde:
  • é a concentração do complexo.
  • é a concentração do metal livre.
  • é a concentração do ligante livre.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar . Podemos reorganizar a fórmula da constante para isolar :

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos:
Substituindo na fórmula:

Passo 5

Vamos calcular o denominador primeiro:
Então:

Passo 6

Simplificando a expressão:

Resposta

A concentração do metal na solução é aproximadamente mol/L.

Exercícios relacionados

O mesmo complexo do exercício anterior tem 10. Calcule a concentração de livre, em uma solução do complexo.
O complexo CaY tem sua constante de estabilidade igual a 6. Qual a concentração de ca livre, em uma solução do complexo?
Calcule a concentração do íon livre nas seguintes misturas de EDTA )
A) de cloreto de cálcio do EDTA
B) de cloreto de cálcio do EDTA
C) de cloreto de cálcio do EDTA
A adição de de um composto a 250 g de naftaleno provocou um abaixamento crioscópico de . Calcule a massa molar do composto. Dado: