Um complexo ML tem a constante
. Qual é a concentração do metal em uma solução
do complexo, na qual adicionou-se
do ligante livre?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um complexo ML com uma constante de formação de
. Queremos encontrar a concentração do metal (M) em uma solução onde a concentração do complexo é
mol/L e adicionaram
mol/L de ligante livre (L). Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a constante de formação de complexos.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a expressão da constante de formação para o complexo ML:
Onde:
-
é a concentração do complexo. -
é a concentração do metal livre. -
é a concentração do ligante livre.
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar
. Podemos reorganizar a fórmula da constante para isolar
:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que temos:
Substituindo na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular o denominador primeiro:
Então:
Passo 6
Simplificando a expressão:
Resposta
A concentração do metal na solução é aproximadamente
mol/L.
Exercícios relacionados
O mesmo complexo do exercício anterior tem
10. Calcule a concentração de
livre, em uma solução
do complexo.
O complexo CaY
tem sua constante de estabilidade igual a
6. Qual a concentração de ca
livre, em uma solução
do complexo?
Calcule a concentração do íon
livre nas seguintes misturas de
EDTA
)
A) de cloreto de cálcio
do EDTA
B) de cloreto de cálcio
do EDTA
C) de cloreto de cálcio
do EDTA
A)
B)
C)
A adição de
de um composto a 250 g de naftaleno
provocou um abaixamento crioscópico de
. Calcule a massa molar do composto. Dado: