A adição de
de um composto a 250 g de naftaleno provocou um abaixamento crioscópico de
. Calcule a massa molar do composto.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem um composto de 5,00 g adicionado a 250 g de naftaleno, e isso causou uma queda na temperatura de congelamento de 0,798 K. Nosso objetivo aqui é descobrir a massa molar desse composto. Vamos usar conceitos de propriedades coligativas, especialmente o abaixamento crioscópico.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o abaixamento crioscópico. Ele é uma propriedade coligativa que descreve a diminuição da temperatura de congelamento de um solvente quando um soluto é dissolvido nele. A fórmula que descreve essa relação é:
Onde:
-
é a variação da temperatura de congelamento. -
é a constante crioscópica do solvente. -
é a molalidade da solução.
Passo 3
A molalidade (
) é definida como a quantidade de moles de soluto por quilograma de solvente. A fórmula é:
Aqui, temos a massa do soluto (5,00 g) e a massa do solvente (250 g, que é 0,250 kg).
Passo 4
Vamos reorganizar a equação do abaixamento crioscópico para encontrar a molalidade:
Para o naftaleno, a constante crioscópica (
) é aproximadamente 3,40 K·kg/mol.
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, vamos calcular os moles de soluto usando a molalidade:
Passo 6
Finalmente, para encontrar a massa molar (
) do composto, usamos a fórmula:
Resposta
A massa molar do composto é aproximadamente 85,2 g/mol.
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e
. Discuta a origem, o significado e a aplicabilidade de cada critério.
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