A pressão de vapor do diclorometano é 550 torr a
e sua entalpia de vaporização é 29,9
. Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 700 torr.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve pressão de vapor e temperatura. Usaremos a Equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor de uma substância com a temperatura. Para isso, precisamos entender conceitos como pressão de vapor, entalpia de vaporização e a constante dos gases ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dados fornecidos:
- Pressão de vapor inicial,
torr - Temperatura inicial,
(que vamos converter para Kelvin) - Entalpia de vaporização,
kJ/mol - Pressão de vapor final,
torr
Passo 3
Converter a temperatura inicial de Celsius para Kelvin:
Passo 4
Converter a entalpia de vaporização para J/mol, já que a constante dos gases
está em J/(mol·K):
Passo 5
Vamos usar a Equação de Clausius-Clapeyron na forma linear:
Onde
.
Passo 6
Substituindo os valores conhecidos na equação:
Calculando o lado esquerdo:
Passo 7
Isolando
:
Dividindo ambos os lados por -3597,3:
Passo 8
Resolvendo para
:
Passo 9
Invertendo para encontrar
:
Convertendo de Kelvin para Celsius:
Resposta
A temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 700 torr é aproximadamente
.
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