A pressão de vapor do diclorometano é 550 torr a e sua entalpia de vaporização é 29,9 . Estime a temperatura em que a pressão de vapor é de 700 torr.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que envolve pressão de vapor e temperatura. Usaremos a Equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor de uma substância com a temperatura. Para isso, precisamos entender conceitos como pressão de vapor, entalpia de vaporização e a constante dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados fornecidos:
  • Pressão de vapor inicial, torr
  • Temperatura inicial, (que vamos converter para Kelvin)
  • Entalpia de vaporização, kJ/mol
  • Pressão de vapor final, torr

Passo 3

Converter a temperatura inicial de Celsius para Kelvin:

Passo 4

Converter a entalpia de vaporização para J/mol, já que a constante dos gases está em J/(mol·K):

Passo 5

Vamos usar a Equação de Clausius-Clapeyron na forma linear:
Onde .

Passo 6

Substituindo os valores conhecidos na equação:
Calculando o lado esquerdo:

Passo 7

Isolando :
Dividindo ambos os lados por -3597,3:

Passo 8

Resolvendo para :

Passo 9

Invertendo para encontrar :
Convertendo de Kelvin para Celsius:

Resposta

A temperatura em que a pressão de vapor do diclorometano é de 700 torr é aproximadamente .

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