Admita que café tem p H=5,0. Sabendo-se que p H=-log [H^+]e que p H+p O H=14, calcule: a concentração de O H^-no café;
R: pH+pOH=14 ; pOH=14-5=9
pOH=-log [OH^-]
9=-log [OH^-]=1 times 10^-9

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um café com um pH de 5,0. Queremos descobrir qual é a concentração de íons OH^- nesse café. Para isso, vamos usar conceitos de química como pH, pOH e a relação entre eles. Precisamos lembrar que:
  • p H = -log [H^+]
  • p H + p O H = 14

Passo 2

Sabemos que a soma do pH e do pOH é igual a 14. Como o pH do café é 5,0, vamos calcular o pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 5 = 9
Isso nos dá o valor do pOH.

Passo 3

Agora, vamos usar a definição de pOH para encontrar a concentração de íons OH^-. A fórmula é:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo o valor do pOH que encontramos:
9 = -log [OH^-]
Para isolar [OH^-], reescrevemos a equação:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-9
Portanto, a concentração de OH^- no café é 1 times 10^-9 mol/L.

Resposta

A concentração de OH^- no café é 1 times 10^-9 mol/L.

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