Calcule o calor necessário para aumentar de 20^circ C até 100^circ C a temperatura de (b) 2,00 mol de H2 O(I ? (Dados: CS(H2 O)=4,18 J cdot K^-1 cdot g^-1, Cm(H2 O)=75 J cdot K^-1 cdot mol^-1 )

Passo 1

Então, galera! A gente tem um exercício de calorimetria, que é a parte da física que estuda como o calor é trocado. A tarefa aqui é calcular o calor necessário para aumentar a temperatura de 2,00 mol de água ( ) de até . Para isso, vamos precisar da capacidade calorífica molar da água, que é dada como .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica para calcular o calor necessário ( q = n cdot Cm cdot De) quando a quantidade de substância é dada em mols. A fórmula é:
Onde:
  • é o número de mols,
  • é a capacidade calorífica molar,
  • é a variação de temperatura.

Passo 3

Agora, vamos identificar cada parte da fórmula com os valores que temos:
  • Número de mols ( ) = 2,00 mol,
  • Capacidade calorífica molar ( ) = 75 J/K/mol,
  • Variação de temperatura ( ) = Temperatura final - Temperatura inicial = .

Passo 4

Vamos substituir esses valores na fórmula:
q = 2,00 , mol times 75 , JK cdot mol times 80 , K
Agora, multiplicando tudo:
q = 2,00 times 75 times 80 = 12.000 , J

Resposta

O calor necessário para aumentar a temperatura de 2,00 mol de de até é 12.000 J.

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