Admitindo que a 1 atm 0 ar seja composto exclusivamente por
e
, com suas pressões parciais na razão 0,21:0,79, quais são as suas frações mássicas? Dado:
:
MM N2:
.
Resp: w
.
Resp: w
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para encontrar as frações mássicas do oxigênio (
) e do nitrogênio (
) no ar. A matéria envolvida aqui é a química dos gases, especificamente sobre misturas gasosas e frações mássicas. Para resolver, vamos precisar das pressões parciais de cada gás e das suas massas molares.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que a fração mássica é a proporção da massa de cada componente em relação à massa total da mistura. Para calcular isso, usamos a seguinte fórmula:
Onde:
-
é a fração mássica do componente . -
é a fração molar do componente . -
é a massa molar do componente .
Passo 3
Sabemos que a razão das pressões parciais de
para
é 0,21:0,79. Em condições de temperatura e pressão constantes, essa razão de pressões parciais é igual à razão das frações molares. Portanto:
Passo 4
Agora, vamos calcular as frações mássicas usando as massas molares fornecidas:
Substituindo na fórmula das frações mássicas:
Passo 5
Vamos calcular os valores: