Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons.

Passo 1

Vamos analisar o enunciado: precisamos descobrir quantos elétrons um átomo com número atômico 16 deve ganhar ou perder para ter a configuração eletrônica de um gás nobre. O conteúdo envolvido aqui é configuração eletrônica e regra do octeto. Para resolver, vamos precisar entender como os elétrons se distribuem em um átomo e como alcançar a estabilidade dos gases nobres.

Passo 2

Primeiro, identificamos o elemento com número atômico 16, que é o enxofre (S). O número atômico indica o número de prótons e, em um átomo neutro, também o número de elétrons. Então, o enxofre tem 16 elétrons.

Passo 3

Vamos determinar a configuração eletrônica do enxofre. Distribuímos os elétrons nas camadas:
  • 1ª camada: 2 elétrons
  • 2ª camada: 8 elétrons
  • 3ª camada: 6 elétrons
Então, a configuração fica: 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^6 ; 3s^2 ; 3p^4

Passo 4

Gases nobres têm camadas de elétrons completas, geralmente com 8 elétrons na camada de valência (exceto o hélio, que tem 2). Para o enxofre, a camada de valência é a 3ª, onde ele tem 6 elétrons.

Passo 5

Para atingir a configuração de um gás nobre, o enxofre precisa completar sua camada de valência. Isso significa que ele precisa de mais 2 elétrons para totalizar 8 elétrons na 3ª camada.

Passo 6

Assim, o enxofre deve receber dois elétrons para alcançar a estabilidade típica dos gases nobres, como o argônio.

Resposta

d) receber dois elétrons.

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