Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: a) Ke S b) Ba e F c) Mg e O
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis e fórmulas de substâncias iônicas. A matéria que vamos usar aqui é a ligação iônica, que ocorre entre metais e não-metais. Para isso, precisamos saber como os elementos transferem elétrons para formar íons e, assim, combinar para formar compostos estáveis.
Passo 2
Vamos começar com a letra a) Ke e S.
Primeiro, identificamos os elementos:
- Ke é o césio (Cs), mas acredito que tenha havido um erro de digitação. Vamos considerar que seja Potássio (K), que é comum em exercícios desse tipo.
- S é o enxofre.
Vamos ver as valências:
- O Potássio (K) é um metal do grupo 1, então tende a perder 1 elétron, formando um íon
. - O Enxofre (S) é um não-metal do grupo 16, então tende a ganhar 2 elétrons, formando um íon
.
Para formar um composto neutro, precisamos equilibrar as cargas positivas e negativas. Como
tem carga +1 e
tem carga -2, precisamos de 2 potássios para balancear 1 enxofre:
Passo 3
Agora, vamos para a letra b) Ba e F.
Identificação dos elementos:
- Ba é o Bário.
- F é o Flúor.
Valências:
- O Bário (Ba) está no grupo 2, então tende a perder 2 elétrons, formando
. - O Flúor (F) é um halogênio do grupo 17, tende a ganhar 1 elétron, formando
.
Para balancear as cargas, precisamos de 2 flúores para cada bário:
Passo 4
Por fim, a letra c) Mg e O.
Elementos:
- Mg é o Magnésio.
- O é o Oxigênio.
Valências:
- O Magnésio (Mg) está no grupo 2, então tende a perder 2 elétrons, formando
. - O Oxigênio (O) está no grupo 16, então tende a ganhar 2 elétrons, formando
.
Como as cargas já estão balanceadas, podemos unir um magnésio com um oxigênio:
Resposta
As fórmulas das substâncias iônicas formadas são:
a)
b)
c)