Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: a) Ke S b) Ba e F c) Mg e O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis e fórmulas de substâncias iônicas. A matéria que vamos usar aqui é a ligação iônica, que ocorre entre metais e não-metais. Para isso, precisamos saber como os elementos transferem elétrons para formar íons e, assim, combinar para formar compostos estáveis.

Passo 2

Vamos começar com a letra a) Ke e S.
Primeiro, identificamos os elementos:
  • Ke é o césio (Cs), mas acredito que tenha havido um erro de digitação. Vamos considerar que seja Potássio (K), que é comum em exercícios desse tipo.
  • S é o enxofre.
Vamos ver as valências:
  • O Potássio (K) é um metal do grupo 1, então tende a perder 1 elétron, formando um íon K2S .
  • O Enxofre (S) é um não-metal do grupo 16, então tende a ganhar 2 elétrons, formando um íon .
Para formar um composto neutro, precisamos equilibrar as cargas positivas e negativas. Como tem carga +1 e tem carga -2, precisamos de 2 potássios para balancear 1 enxofre:

Passo 3

Agora, vamos para a letra b) Ba e F.
Identificação dos elementos:
  • Ba é o Bário.
  • F é o Flúor.
Valências:
  • O Bário (Ba) está no grupo 2, então tende a perder 2 elétrons, formando BaF2 .
  • O Flúor (F) é um halogênio do grupo 17, tende a ganhar 1 elétron, formando .
Para balancear as cargas, precisamos de 2 flúores para cada bário:

Passo 4

Por fim, a letra c) Mg e O.
Elementos:
  • Mg é o Magnésio.
  • O é o Oxigênio.
Valências:
  • O Magnésio (Mg) está no grupo 2, então tende a perder 2 elétrons, formando MgO .
  • O Oxigênio (O) está no grupo 16, então tende a ganhar 2 elétrons, formando .
Como as cargas já estão balanceadas, podemos unir um magnésio com um oxigênio:

Resposta

As fórmulas das substâncias iônicas formadas são:
a)
b)
c)

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