Uma solução padrão
de
é requerida para calibrar um método fotométrico em chama para determinar esse elemento. Descrever como 500 mL dessa solução podem ser preparados com um padrão primário de carbonato de sódio.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para preparar 500 mL de uma solução padrão de 0,01 M de íons de sódio (Na⁺) usando carbonato de sódio como padrão primário. Isso está dentro da química analítica, mais especificamente na preparação de soluções padrão para calibração de métodos analíticos, como o método fotométrico em chama mencionado.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa uma solução 0,01 M de Na⁺. A concentração molar (M) indica quantos mols de íons de sódio temos por litro de solução. Então, 0,01 M significa 0,01 mol de Na⁺ por litro.
Passo 3
Como queremos preparar 500 mL dessa solução, que é meio litro, vamos calcular quantos mols de Na⁺ precisamos:
Passo 4
Agora, precisamos relacionar esses mols de Na⁺ com o carbonato de sódio (Na₂CO₃), que é o nosso padrão primário. A fórmula do carbonato de sódio mostra que cada molécula libera 2 íons de Na⁺ quando dissociada:
Passo 5
Isso significa que cada mol de Na₂CO₃ fornece 2 mols de Na⁺. Para obter 0,005 mols de Na⁺, precisamos de metade dessa quantidade em mols de Na₂CO₃:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de Na₂CO₃ necessária. Primeiro, determinamos a massa molar do Na₂CO₃:
Passo 7
Com a massa molar, calculamos a massa necessária:
Passo 8
Então, para preparar 500 mL da solução 0,01 M de Na⁺, você precisa pesar 0,265 g de carbonato de sódio puro e dissolvê-lo em água destilada até completar o volume total de 500 mL.
Resposta
Para preparar 500 mL de uma solução padrão 0,01 M de Na⁺, pese 0,265 g de carbonato de sódio (Na₂CO₃) puro, dissolva em água destilada e complete o volume até 500 mL.