A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH–
III. O2– + H2O → OH– + OH– De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
a) base, base e ácido.
b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base.
d) ácido, base e ácido.
e) ácido, base e base.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry. A gente vai analisar como a água se comporta em três reações diferentes. Para isso, precisamos entender o que são ácidos e bases segundo essa teoria e identificar o papel da água em cada reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar rapidamente o que é a teoria de Brönsted-Lowry. Nessa teoria, um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺) e uma base é aquela que aceita um próton.

Passo 3

Vamos analisar a primeira reação:
HNO2 + H2O NO2^- + H3O^+
Aqui, o H₂O está aceitando um próton do HNO₂, formando H₃O⁺. Então, segundo Brönsted-Lowry, quando a água aceita um próton, ela está agindo como uma base.

Passo 4

Agora, a segunda reação:
NH3 + H2O NH4^+ + OH^-
Nessa, a água está doando um próton para a NH₃, formando OH⁻. Ou seja, a água está doando um próton, o que faz dela um ácido nessa reação.

Passo 5

Por último, vamos para a terceira reação:
O^2- + H2O OH^- + OH^-
Aqui, a água está ganhando prótons do O²⁻, formando mais íons OH⁻. Então, novamente, a água está aceitando prótons, atuando como uma base.

Resposta

A classificação correta da água nas equações I, II e III é: base, ácido e base. Portanto, a resposta correta é a opção c).

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