Analise as equações termoquímicas a seguir: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) Ho = -285,77kj H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(v) Ho = -241,84kj A alternativa que indica o valor de Ho para a vaporização da água H2O( l ) → H2O( v) é:
a) 527,61kj
b) 87,876kj
c) 43,93kj
d) 241,84kj
e) 285,77kj

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente analisar duas equações termoquímicas que mostram a formação da água em estado líquido e vapor, com suas respectivas variações de entalpia ( De). Nosso objetivo é descobrir qual é o valor de De para a vaporização da água, ou seja, para a transformação de água líquida ( H2O(l)) em água vapor ( H2O(v)).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de formação. A entalpia de formação ( De) é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de uma substância é formado a partir de seus elementos em suas condições padrão. No caso das equações dadas:
  1. H2(g) + 12 O2(g) H2O(l) De
  2. H2(g) + 12 O2(g) H2O(v) De
O sinal negativo indica que a reação libera energia (é exotérmica).

Passo 3

Agora, queremos encontrar a entalpia de vaporização da água, que é a energia necessária para transformar água líquida em vapor. Essa transformação pode ser representada pela equação:
H2O(l) H2O(v)
Para achar De dessa transformação, podemos usar as informações das duas equações de formação. A ideia é que a formação da água vapor pode ser vista como a formação da água líquida mais a vaporização.
Matematicamente:
Deçãçãçã
Substituindo os valores que temos:
-241,84 kJ = -285,77 kJ + Deçã

Resposta

Resolvendo para Deçã:
Deçã
Portanto, a alternativa correta é:
c) 43,93 kj

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