Por que a água pode ser tanto uma base de Bronsted como uma base de Lewis? A água pode ser um ácido de Bronsted? E um ácido de Lewis?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre química que fala sobre como a água pode agir como uma base de Brønsted e de Lewis. A gente vai precisar entender o que são ácidos e bases nessas duas teorias para ver como a água se encaixa em cada uma delas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a Teoria de Brønsted-Lowry. Nessa teoria, um ácido de Brønsted é uma substância que doa um próton (H⁺), e uma base de Brønsted é uma substância que aceita um próton. Então, para saber se a água pode ser ácido ou base de Brønsted, a gente verifica se ela doa ou aceita prótons em uma reação.
Passo 3
Agora, vamos ver se a água pode atuar como uma base de Brønsted. Olha só, a água pode aceitar um próton de outro ácido. Por exemplo:
Nesse caso, a água está aceitando um próton (
) do ácido clorídrico (HCl), funcionando assim como uma base de Brønsted.
Passo 4
E a água pode ser também um ácido de Brønsted? Sim, pode! Ela pode doar um próton para uma base. Por exemplo:
Aqui, a água está doando um próton para a amônia (
), agindo como um ácido de Brønsted.
Passo 5
Agora vamos falar sobre a Teoria de Lewis. Nessa teoria, um ácido de Lewis é uma substância que aceita um par de elétrons, e uma base de Lewis é uma substância que doa um par de elétrons. É uma definição mais geral que a de Brønsted-Lowry.
Passo 6
Então, como a água pode ser uma base de Lewis? A água tem pares de elétrons livres que podem ser doados para um ácido de Lewis. Por exemplo, na formação do íon hidrônio (
), a água doa um par de elétrons para o próton (
):
Aqui, a água está agindo como uma base de Lewis doando um par de elétrons.
Passo 7
E a água pode atuar como um ácido de Lewis? Tecnicamente, sim, mas é menos comum. Para que a água seja um ácido de Lewis, ela precisaria aceitar um par de elétrons. Isso pode acontecer em reações mais especializadas, onde a água interage com substâncias altamente doadoras de elétrons, mas não é o comportamento mais típico da água.
Resposta
A água pode atuar tanto como uma base de Brønsted ao aceitar um próton quanto como uma base de Lewis ao doar um par de elétrons. Além disso, a água também pode funcionar como um ácido de Brønsted ao doar um próton e, em situações menos comuns, como um ácido de Lewis ao aceitar um par de elétrons.
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