Defina os conceitos ácido - base de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis e conceitue pH .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente definir os conceitos de ácido e base segundo três teorias diferentes: Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Além disso, também temos que conceituar o pH. Para isso, vamos precisar entender cada uma dessas teorias e o que é pH na química.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a Teoria de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio ( H^+). Já uma base é aquela que libera íons hidroxila ( OH^-) na água. Por exemplo, o ácido clorídrico ( HCl) em água se dissocia em H^+ e Cl^-, caracterizando-o como ácido segundo Arrhenius.

Passo 3

Agora, vamos para a Teoria de Bronsted-Lowry. Essa teoria amplia a definição anterior. Aqui, um ácido é qualquer substância que doa um próton ( H^+) e uma base é aquela que aceita um próton. Ou seja, não precisa necessariamente ocorrer em solução aquosa. Por exemplo, no caso do ácido sulfúrico ( H2SO4), ele pode doar dois prótons para ser considerado um ácido de Bronsted-Lowry.

Passo 4

Seguimos para a Teoria de Lewis. Lewis define ácidos e bases de uma maneira ainda mais geral. Segundo essa teoria, um ácido é um aceitador de pares de elétrons, enquanto uma base é um doador de pares de elétrons. Isso permite incluir reações que não envolvem íons de hidrogênio. Por exemplo, o trifluoreto de boro ( BF3) é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons de uma base como o amoníaco ( NH3).

Passo 5

Por último, vamos conceituar o pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Ele é definido pela fórmula:
pH = -log10[H^+]
Onde [H^+] representa a concentração de íons de hidrogênio na solução. Um pH menor que 7 indica uma solução ácida, igual a 7 é neutra e maior que 7 é básica.

Resposta

Em resumo:
  • Arrhenius: Ácido libera íons H^+ e base libera íons OH^- em água.
  • Bronsted-Lowry: Ácido doa prótons ( H^+) e base aceita prótons.
  • Lewis: Ácido aceita pares de elétrons e base doa pares de elétrons.
  • pH: Medida da acidez ou basicidade de uma solução, definida como -log10[H^+].

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