A água pura a
possui um
. Qual é a
e de [
em água pura a
? Qual eh o pH da água pura a
? Este pH indica que a água quente é neutra, acida ou básica? Explique.
Passo 1
Vamos analisar o que o exercício está pedindo. Temos água pura a 100°C com um valor de
. Precisamos encontrar as concentrações de íons hidrônio (
) e hidroxila (
) nessa temperatura. Em seguida, vamos calcular o pH da água pura a 100°C e determinar se essa água é neutra, ácida ou básica, explicando o porquê. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química aquosa, especificamente a constante de ionização da água (
) e a relação entre pH e concentração de íons
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de ionização da água (
) é definida pela reação de autoionização da água:
Em água pura, a concentração de íons hidrônio é igual à de íons hidroxila, ou seja,
.
Passo 3
Sabemos que:
Como
, podemos chamar ambas de
:
Passo 4
Com os valores fornecidos:
Agora, vamos resolver para
:
Portanto,
Passo 5
Agora, vamos calcular o pH da água:
Substituindo o valor encontrado:
Passo 6
Em condições neutras, o pH da água pura é igual a 7, independente da temperatura. No entanto, aqui o pH calculado é aproximadamente 6.13, que é menor que 7. Isso indica que a água está ligeiramente ácida a 100°C. Essa acidez se deve ao fato de que a constante
diminui com o aumento da temperatura, fazendo com que a concentração de
aumente em relação a
.
Resposta
A concentração de
e
em água pura a 100°C é aproximadamente
. O pH dessa água é 6.13, indicando que a água quente é ligeiramente ácida.
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.
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e
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, para a reação abaixo é
a 1500 K .
Se
e
são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
c)
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