A água pura a possui um . Qual é a e de [ em água pura a ? Qual eh o pH da água pura a ? Este pH indica que a água quente é neutra, acida ou básica? Explique.

Passo 1

Vamos analisar o que o exercício está pedindo. Temos água pura a 100°C com um valor de . Precisamos encontrar as concentrações de íons hidrônio ( ) e hidroxila ( ) nessa temperatura. Em seguida, vamos calcular o pH da água pura a 100°C e determinar se essa água é neutra, ácida ou básica, explicando o porquê. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química aquosa, especificamente a constante de ionização da água ( ) e a relação entre pH e concentração de íons .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de ionização da água ( ) é definida pela reação de autoionização da água:
Em água pura, a concentração de íons hidrônio é igual à de íons hidroxila, ou seja, .

Passo 3

Sabemos que:
Como , podemos chamar ambas de :

Passo 4

Com os valores fornecidos:
Agora, vamos resolver para :
Portanto,

Passo 5

Agora, vamos calcular o pH da água:
Substituindo o valor encontrado:

Passo 6

Em condições neutras, o pH da água pura é igual a 7, independente da temperatura. No entanto, aqui o pH calculado é aproximadamente 6.13, que é menor que 7. Isso indica que a água está ligeiramente ácida a 100°C. Essa acidez se deve ao fato de que a constante diminui com o aumento da temperatura, fazendo com que a concentração de aumente em relação a .

Resposta

A concentração de e em água pura a 100°C é aproximadamente . O pH dessa água é 6.13, indicando que a água quente é ligeiramente ácida.

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c)