Desenhe dois isômeros geométricos de [Co(NH3)3 Cl3]^2+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para desenharmos dois isômeros geométricos de . Isso está relacionado à química de coordenação, onde a geometria dos ligantes ao redor do metal central pode variar, resultando em isômeros diferentes. Precisamos entender a estrutura octaédrica desse complexo e como os ligantes e podem se organizar em diferentes posições.

Passo 2

Primeiro, vamos visualizar a estrutura octaédrica. Nesse tipo de arranjo, o íon central, no caso o cobalto ( ), está no centro de um octaedro, com seis ligantes nas posições dos vértices. Aqui temos três moléculas de amônia ( ) e três íons cloreto ( ) como ligantes.

Passo 3

Os isômeros geométricos ocorrem quando os ligantes de mesmo tipo estão em posições diferentes relativas uns aos outros. Para , os dois isômeros principais são o cis e o trans.

Passo 4

No isômero cis, os três ligantes de amônia ( ) estão todos próximos, ou seja, cada par deles está a 90° de distância. Imagine que dois deles estão na frente e um atrás, todos próximos uns dos outros. Isso faz com que os três cloretos fiquem também próximos uns dos outros.

Passo 5

Já no isômero trans, os três ligantes de amônia estão distribuídos de forma que um está oposto ao outro, ou seja, a 180°. Pensando em um desenho, um fica na frente, outro atrás, e o terceiro fica em uma posição intermediária, formando um ângulo de 180° com um deles. Os cloretos, então, ocupam as posições restantes também a 180° uns dos outros.

Resposta

Os dois isômeros geométricos de são:
  1. Isômero cis: As três amoníacas estão próximas umas das outras a 90°, assim como os três cloretos.
  2. Isômero trans: As três amoníacas estão distribuídas a 180°, formando um arranjo oposto, assim como os cloretos.

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