Desenhe dois isômeros geométricos de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para desenharmos dois isômeros geométricos de
. Isso está relacionado à química de coordenação, onde a geometria dos ligantes ao redor do metal central pode variar, resultando em isômeros diferentes. Precisamos entender a estrutura octaédrica desse complexo e como os ligantes
e
podem se organizar em diferentes posições.
Passo 2
Primeiro, vamos visualizar a estrutura octaédrica. Nesse tipo de arranjo, o íon central, no caso o cobalto (
), está no centro de um octaedro, com seis ligantes nas posições dos vértices. Aqui temos três moléculas de amônia (
) e três íons cloreto (
) como ligantes.
Passo 3
Os isômeros geométricos ocorrem quando os ligantes de mesmo tipo estão em posições diferentes relativas uns aos outros. Para
, os dois isômeros principais são o cis e o trans.
Passo 4
No isômero cis, os três ligantes de amônia (
) estão todos próximos, ou seja, cada par deles está a 90° de distância. Imagine que dois deles estão na frente e um atrás, todos próximos uns dos outros. Isso faz com que os três cloretos fiquem também próximos uns dos outros.
Passo 5
Já no isômero trans, os três ligantes de amônia estão distribuídos de forma que um está oposto ao outro, ou seja, a 180°. Pensando em um desenho, um
fica na frente, outro atrás, e o terceiro fica em uma posição intermediária, formando um ângulo de 180° com um deles. Os cloretos, então, ocupam as posições restantes também a 180° uns dos outros.
Resposta
Os dois isômeros geométricos de
são:
- Isômero cis: As três amoníacas estão próximas umas das outras a 90°, assim como os três cloretos.
- Isômero trans: As três amoníacas estão distribuídas a 180°, formando um arranjo oposto, assim como os cloretos.