Qual é a concentração de [H3 O^+]e [OH^-]em soluções com pH 2.85 e 9.4?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a concentração de íons [H3 O^+] e [OH^-] em soluções com pH 2.85 e 9.4. Para isso, vamos usar o conceito de pH, que é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. Lembra que pH é definido como pH = -log[H3 O^+]. Além disso, sabemos que em água a temperatura ambiente, o produto da concentração de [H3 O^+] e [OH^-] é constante: Kw = [H3 O^+] times [OH^-] = 1 times 10^-14.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração de [H3 O^+] na solução com pH 2.85. Usamos a fórmula do pH:
pH = -log[H3 O^+]
Rearranjando para encontrar [H3 O^+]:
[H3 O^+] = 10^-pH = 10^-2,85

Passo 3

Vamos calcular 10^-2,85:
10^-2,85 approx 1,41 times 10^-3 , mol/L
Então, [H3 O^+] approx 1,41 times 10^-3 , mol/L.

Passo 4

Agora, para encontrar [OH^-], usamos o produto iônico da água:
[OH^-] = Kw[H3 O^+] = 1 times 10^-141,41 times 10^-3 approx 7,09 times 10^-12 , mol/L

Passo 5

Vamos repetir o processo para a solução com pH 9.4. Primeiro, calculamos [H3 O^+]:
[H3 O^+] = 10^-9,4 approx 3,98 times 10^-10 , mol/L

Passo 6

Em seguida, encontramos [OH^-] usando o produto iônico:
[OH^-] = 1 times 10^-143,98 times 10^-10 approx 2,51 times 10^-5 , mol/L

Resposta

  • Para a solução com pH 2,85:
    • [H3 O^+] approx 1,41 times 10^-3 , mol/L
    • [OH^-] approx 7,09 times 10^-12 , mol/L
  • Para a solução com pH 9,4:
    • [H3 O^+] approx 3,98 times 10^-10 , mol/L
    • [OH^-] approx 2,51 times 10^-5 , mol/L

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