Qual é a concentração de
e
em soluções com pH 2.85 e 9.4?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a concentração de íons
e
em soluções com pH 2.85 e 9.4. Para isso, vamos usar o conceito de pH, que é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. Lembra que pH é definido como
. Além disso, sabemos que em água a temperatura ambiente, o produto da concentração de
e
é constante:
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração de
na solução com pH 2.85. Usamos a fórmula do pH:
Rearranjando para encontrar
:
Passo 3
Vamos calcular
:
Então,
.
Passo 4
Agora, para encontrar
, usamos o produto iônico da água:
Passo 5
Vamos repetir o processo para a solução com pH 9.4. Primeiro, calculamos
:
Passo 6
Em seguida, encontramos
usando o produto iônico:
Resposta
-
Para a solução com pH 2,85:
-
-
Para a solução com pH 9,4:
-
Exercícios relacionados
Desenhe dois isômeros de ligação de
.
Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
a) solução com
a) solução com
Desenhe dois isômeros geométricos de
.
A água pura a
possui um
. Qual é a
e de [
em água pura a
? Qual eh o pH da água pura a
? Este pH indica que a água quente é neutra, acida ou básica? Explique.