Quantos mL de HCl 0,812 mol / L são necessários para titular 1,33 g de NaOH até o ponto de equivalência? R. 40,9 mL

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos descobrir quantos mililitros (mL) de HCl com concentração 0,812 mol/L são necessários para neutralizar 1,33 g de NaOH até o ponto de equivalência. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre titulação ácido-base e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de NaOH (hidróxido de sódio) em mols. Usamos a fórmula:
n = massamassa molar
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol.
nNaOH = 1,33 g40 g/mol = 0,03325 mol

Passo 3

Na reação de neutralização entre HCl e NaOH, a proporção é 1:1, ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Portanto, a quantidade de mols de HCl necessária é igual aos mols de NaOH.
nHCl = 0,03325 mol

Passo 4

Agora, vamos calcular o volume de HCl 0,812 mol/L necessário para fornecer 0,03325 mol de HCl. Usamos a fórmula:
V = nC
Onde:
  • V é o volume,
  • n é os mols,
  • C é a concentração.
Então:
V = 0,03325 mol0,812 mol/L = 0,0409 L
Convertendo para mililitros:
V = 0,0409 L times 1000 mLL = 40,9 mL

Resposta

São necessários 40,9 mL de HCl , 0,812 mol/L para titular 1,33 g de NaOH até o ponto de equivalência.

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