Quantos
de
são necessários para titular
de
até o ponto de equivalência? R.
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos descobrir quantos mililitros (mL) de
com concentração
são necessários para neutralizar
de
até o ponto de equivalência. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre titulação ácido-base e cálculos estequiométricos.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de
(hidróxido de sódio) em mols. Usamos a fórmula:
A massa molar do
é aproximadamente
.
Passo 3
Na reação de neutralização entre
e
, a proporção é 1:1, ou seja, 1 mol de
reage com 1 mol de
:
Portanto, a quantidade de mols de
necessária é igual aos mols de
.
Passo 4
Agora, vamos calcular o volume de
necessário para fornecer
de
. Usamos a fórmula:
Onde:
-
é o volume, -
é os mols, -
é a concentração.
Então:
Convertendo para mililitros:
Resposta
São necessários
de
para titular
de
até o ponto de equivalência.
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e
Resp.:0,9 g; 2,77 x 100.