Um bebê, acometido por uma grave infecção brônquica severa, está com problemas respiratórios. O anestesista administra uma mistura gasosa de hélio e oxigênio com 92,3% do
em massa. Qual é a pressão parcial do oxigênio administrada ao bebê se a pressão atmosférica é de 730 Torr?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos conta que um bebê está recebendo uma mistura de gases composta de hélio e oxigênio, sendo que 92,3% dessa mistura é de oxigênio em massa. A pressão atmosférica é de 730 Torr. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a pressão parcial do oxigênio que está sendo administrada ao bebê. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre pressão parcial e como relacionar a porcentagem em massa com a pressão.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é pressão parcial. Em uma mistura de gases, a pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás componente. A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho ocupando o mesmo volume.
A fórmula que relaciona a pressão parcial é:
onde
é a pressão total (730 Torr),
é a pressão parcial do oxigênio e
é a pressão parcial do hélio.
Passo 3
Mas como encontramos
? Precisamos usar a relação entre a massa e a pressão. Primeiro, vamos calcular a quantidade de substância de cada gás com base na porcentagem em massa.
Vamos supor que temos 100 g da mistura para facilitar os cálculos. Assim, temos:
- Massa de
: 92,3 g - Massa de He: 7,7 g (100 g - 92,3 g)
Passo 4
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada gás usando suas massas molares:
- Massa molar do
: aproximadamente 32 g/mol - Massa molar do He: aproximadamente 4 g/mol
Calculando os mols:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a fração molar de cada gás na mistura:
Passo 6
A fração molar de
nos diz que 60% dos mols na mistura são de oxigênio. Agora, usando a lei de Dalton das pressões parciais, que nos diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar multiplicada pela pressão total:
Resposta
A pressão parcial do oxigênio administrada ao bebê é de 438 Torr.
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, em
e 1 atm , que as plantas utilizam para produzir
de glicose,
por fotossíntese segundo a reação:
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equivalente a 3 moles é colocada numa ampola. Se exatamente 50% das moléculas de
se decompõe de acordo com a equação abaixo:
Quais serão as frações molares dessas substâncias na ampola? Se a pressão total na ampola foi de 750 torr, quais seriam as pressões parciais dessas substâncias?
Na seguinte reação
. Temos 50 L de
a 1bar e a temperatura de
. a) Qual seria o volume de oxigênio produzido? Qual seria a massa de
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? Qual é a massa de
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