Uma alíquota de
da mistura da questão 4 foi diluída a 1000,00 mL. A partir desta solução diluída, uma alíquota de 1,00 mL foi diluída a 250,00 mL. Qual o pH final esperado para a solução obtida? É necessário considerar a força iônica neste caso?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre diluições de uma solução e quer saber qual será o pH final dessa solução após as diluições feitas. A gente vai precisar usar conceitos de diluição de soluções e entender como isso influencia no pH. Também vamos verificar se a força iônica precisa ser considerada nesse caso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as diluições que foram feitas:
- Pegamos 100 μL da mistura original e diluímos para 1000 mL.
- A partir dessa solução diluída, pegamos 1 mL e diluímos para 250 mL.
Vamos calcular quantas vezes a solução foi diluída em cada etapa.
Passo 3
Na primeira diluição:
- Volume inicial (Vi) = 100 μL = 0,1 mL
- Volume final (Vf) = 1000 mL
A diluição é dada pela fórmula:
Passo 4
Na segunda diluição:
- Volume inicial (Vi) = 1 mL
- Volume final (Vf) = 250 mL
A diluição é:
Passo 5
Agora, a diluição total é o produto das diluições individuais:
Isso significa que o produto inicial foi diluído 2.500.000 vezes.
Passo 6
O pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio (
) na solução. Quando diluímos uma solução, a concentração de
diminui, aumentando o pH se a solução for ácida, ou diminuindo se for básica.
A relação entre a diluição e o pH pode ser aproximada usando:
Assumindo que a solução inicial tinha um pH conhecido (digamos, por exemplo, pH 7), podemos calcular o pH final.
Passo 7
Aplicando a fórmula:
Resposta
O pH final esperado para a solução obtida é aproximadamente 13,4. Não é necessário considerar a força iônica neste caso.