Uma alíquota de 100 mu L da mistura da questão 4 foi diluída a 1000,00 mL. A partir desta solução diluída, uma alíquota de 1,00 mL foi diluída a 250,00 mL. Qual o pH final esperado para a solução obtida? É necessário considerar a força iônica neste caso?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre diluições de uma solução e quer saber qual será o pH final dessa solução após as diluições feitas. A gente vai precisar usar conceitos de diluição de soluções e entender como isso influencia no pH. Também vamos verificar se a força iônica precisa ser considerada nesse caso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as diluições que foram feitas:
  1. Pegamos 100 μL da mistura original e diluímos para 1000 mL.
  2. A partir dessa solução diluída, pegamos 1 mL e diluímos para 250 mL.
Vamos calcular quantas vezes a solução foi diluída em cada etapa.

Passo 3

Na primeira diluição:
  • Volume inicial (Vi) = 100 μL = 0,1 mL
  • Volume final (Vf) = 1000 mL
A diluição é dada pela fórmula:
D1 = VfVi = 10000,1 = 10,000

Passo 4

Na segunda diluição:
  • Volume inicial (Vi) = 1 mL
  • Volume final (Vf) = 250 mL
A diluição é:
D2 = VfVi = 2501 = 250

Passo 5

Agora, a diluição total é o produto das diluições individuais:
Dtotal = D1 times D2 = 10,000 times 250 = 2,500,000
Isso significa que o produto inicial foi diluído 2.500.000 vezes.

Passo 6

O pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio ( pHfinal = pHinicial + log(Dtotal) ) na solução. Quando diluímos uma solução, a concentração de diminui, aumentando o pH se a solução for ácida, ou diminuindo se for básica.
A relação entre a diluição e o pH pode ser aproximada usando:
Assumindo que a solução inicial tinha um pH conhecido (digamos, por exemplo, pH 7), podemos calcular o pH final.

Passo 7

Aplicando a fórmula:
pHfinal = 7 + log(2,500,000)
pHfinal = 7 + 6,39794
pHfinal approx 13,4

Resposta

O pH final esperado para a solução obtida é aproximadamente 13,4. Não é necessário considerar a força iônica neste caso.

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