Uma alíquota de
de uma solução contendo
em ácido nítrico diluído foi tratada com
de EDTA
e o pH ajustado para 10 com tampão de amônia. Uma pitada de negro de Eriocromo
foi adicionada e o excesso de EDTA foi titulado com Mg (II)
, consumindo
do titulante para atingir o ponto final. Qual é a molaridade do Hg (II) na amostra? (Dado: tanto Hg (II) quanto Mg (II) formam complexos 1:1 com EDTA)
R.
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Passo 1
Beleza, vamos descomplicar esse exercício juntos! A gente está lidando com uma titulação complexométrica usando EDTA para determinar a concentração de Hg(II) numa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria, complexação com EDTA e como calcular a molaridade a partir das informações dadas na titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está acontecendo na reação. Temos uma solução com Hg(II) que reage com EDTA. O EDTA é um agente quelante que forma complexos estáveis com íons metálicos como Hg(II) e Mg(II). A reação básica é:
E similarmente para o Mg(II):
Como os complexos são 1:1, a estequiometria é direta.
Passo 3
Na titulação, adicionamos uma quantidade conhecida de EDTA à amostra. Primeiro, o EDTA reage com todo o Hg(II) presente. O excesso de EDTA não reagido é então titulado com uma solução de Mg(II). A quantidade de Mg(II) usada na titulação final nos ajuda a determinar quanto EDTA ficou em excesso, e assim, podemos descobrir quanto EDTA foi usado para reagir com o Hg(II).
Passo 4
Vamos organizar os dados fornecidos:
- Volume de solução de Hg(II): 25,00 mL
- Volume de EDTA adicionada: 10,00 mL
- Concentração de EDTA: 0,04882 mol/L
- Volume de titulante (Mg(II)): 24,66 mL
- Concentração de Mg(II): 0,01137 mol/L
Passo 5
Primeiro, calculamos a quantidade total de EDTA adicionada:
Passo 6
Em seguida, calculamos a quantidade de EDTA que não reagiu com o Hg(II) e que foi titulado com o Mg(II):
Como a reação entre Mg(II) e EDTA também é 1:1, temos:
Passo 7
Agora, sabemos que a quantidade de EDTA que reagiu com o Hg(II) é a diferença entre a quantidade total de EDTA adicionada e a quantidade que ficou em excesso:
Passo 8
Como a reação entre Hg(II) e EDTA é 1:1, a quantidade de moles de Hg(II) é igual à quantidade de moles de EDTA que reagiu:
Passo 9
Finalmente, para encontrar a molaridade do Hg(II) na amostra, dividimos os moles de Hg(II) pelo volume da solução inicial em litros:
Resposta
A molaridade do Hg (II) na amostra é
.