Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução contendo Hg(I I) em ácido nítrico diluído foi tratada com 10,00 mL de EDTA 0,04882 mol / L e o pH ajustado para 10 com tampão de amônia. Uma pitada de negro de Eriocromo T foi adicionada e o excesso de EDTA foi titulado com Mg (II) 0,01137 mols / L, consumindo 24,66 mL do titulante para atingir o ponto final. Qual é a molaridade do Hg (II) na amostra? (Dado: tanto Hg (II) quanto Mg (II) formam complexos 1:1 com EDTA)
R. 8,312 times 10^-3 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos descomplicar esse exercício juntos! A gente está lidando com uma titulação complexométrica usando EDTA para determinar a concentração de Hg(II) numa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria, complexação com EDTA e como calcular a molaridade a partir das informações dadas na titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está acontecendo na reação. Temos uma solução com Hg(II) que reage com EDTA. O EDTA é um agente quelante que forma complexos estáveis com íons metálicos como Hg(II) e Mg(II). A reação básica é:
Hg^2+ + EDTA^4- HgEDTA^2-
E similarmente para o Mg(II):
Mg^2+ + EDTA^4- MgEDTA^2-
Como os complexos são 1:1, a estequiometria é direta.

Passo 3

Na titulação, adicionamos uma quantidade conhecida de EDTA à amostra. Primeiro, o EDTA reage com todo o Hg(II) presente. O excesso de EDTA não reagido é então titulado com uma solução de Mg(II). A quantidade de Mg(II) usada na titulação final nos ajuda a determinar quanto EDTA ficou em excesso, e assim, podemos descobrir quanto EDTA foi usado para reagir com o Hg(II).

Passo 4

Vamos organizar os dados fornecidos:
  • Volume de solução de Hg(II): 25,00 mL
  • Volume de EDTA adicionada: 10,00 mL
  • Concentração de EDTA: 0,04882 mol/L
  • Volume de titulante (Mg(II)): 24,66 mL
  • Concentração de Mg(II): 0,01137 mol/L

Passo 5

Primeiro, calculamos a quantidade total de EDTA adicionada:
Mo<=s de EDTA = Concentração times Volume = 0,04882 , mol/L times 0,01000 , L = 0,0004882 , mol çã

Passo 6

Em seguida, calculamos a quantidade de EDTA que não reagiu com o Hg(II) e que foi titulado com o Mg(II):
Mo<=s de Mg(II) = 0,01137 , mol/L times 0,02466 , L = 0,0002802 , mol
Como a reação entre Mg(II) e EDTA também é 1:1, temos:
Mo<=s de EDTA em excesso = Mo<=s de Mg(II) = 0,0002802 , mol

Passo 7

Agora, sabemos que a quantidade de EDTA que reagiu com o Hg(II) é a diferença entre a quantidade total de EDTA adicionada e a quantidade que ficou em excesso:
Mo<=s de EDTA que reagiram com Hg(II) = 0,0004882 , mol - 0,0002802 , mol = 0,0002080 , mol

Passo 8

Como a reação entre Hg(II) e EDTA é 1:1, a quantidade de moles de Hg(II) é igual à quantidade de moles de EDTA que reagiu:
Mo<=s de Hg(II) = 0,0002080 , mol

Passo 9

Finalmente, para encontrar a molaridade do Hg(II) na amostra, dividimos os moles de Hg(II) pelo volume da solução inicial em litros:
Concentração de Hg(II) = 0,0002080 , mol0,02500 , L = 0,00832 , mol/L çã

Resposta

A molaridade do Hg (II) na amostra é 8,312 times 10^-3 mol / L.

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