Uma alíquota de
da solução A , que contém os íons
e
, consome
de EDTA
para atingir o ponto final. Uma outra alíquota, também de
, da mesma solução, é tratada com KCN para mascarar os íons Zn (II). A titulação do Ca (II) consome
da mesma solução de EDTA. Calcule as molaridades dos íons Ca (II) e Zn (II) na solução A.
R.
R.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o problema tá pedindo. A gente tem uma solução chamada A que contém íons de Cálcio (
) e Zinco (
). A gente vai usar uma técnica chamada titulação com EDTA pra descobrir as concentrações desses íons na solução.
Para resolver isso, vamos precisar entender como a titulação com EDTA funciona, além de saber como usar agentes que “mascaram” certos íons, tipo o KCN no caso do Zinco. Vamos seguir passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a primeira parte do problema: uma alíquota de
da solução A consome
de EDTA
para atingir o ponto final. Aqui, a titulação tá detectando tanto o Cálcio quanto o Zinco.
A equação geral da reação do EDTA com os íons metálicos é:
onde
pode ser
ou
.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de mols de EDTA usados na primeira titulação:
Como o EDTA reage com os íons na mesma proporção, a soma dos mols de
e
é de
na alíquota de
.
Passo 4
Agora, na segunda parte, adicionamos KCN para mascarar os íons de Zinco. Isso significa que o KCN se liga ao Zinco formando um complexo estável, deixando só o Cálcio livre para reagir com o EDTA.
A segunda titulação consome
de EDTA
. Vamos calcular os mols de EDTA usados aqui:
Esse valor corresponde apenas aos mols de
, já que o Zinco tá mascarado.
Passo 5
Agora, temos duas equações:
- Soma de mols de Cálcio e Zinco:
- Mols de Cálcio:
Passo 6
Agora, podemos encontrar a concentração de Zinco subtraindo a concentração de Cálcio da soma total: