Uma alíquota de 50,00 mL da solução A , que contém os íons Ca(II) e Zn(II), consome 46,78 mL de EDTA 0,01046 mol / L para atingir o ponto final. Uma outra alíquota, também de 50,00 mL, da mesma solução, é tratada com KCN para mascarar os íons Zn (II). A titulação do Ca (II) consome 26,39 mL da mesma solução de EDTA. Calcule as molaridades dos íons Ca (II) e Zn (II) na solução A.
R. [Ca^2+]=0,00552 mol / L[Zn^2+]=0,00427 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema tá pedindo. A gente tem uma solução chamada A que contém íons de Cálcio ( Ca^2+) e Zinco ( Zn^2+). A gente vai usar uma técnica chamada titulação com EDTA pra descobrir as concentrações desses íons na solução.
Para resolver isso, vamos precisar entender como a titulação com EDTA funciona, além de saber como usar agentes que “mascaram” certos íons, tipo o KCN no caso do Zinco. Vamos seguir passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a primeira parte do problema: uma alíquota de 50,00 mL da solução A consome 46,78 mL de EDTA 0,01046 mol / L para atingir o ponto final. Aqui, a titulação tá detectando tanto o Cálcio quanto o Zinco.
A equação geral da reação do EDTA com os íons metálicos é:
EDTA^4- + M^2+ MEDTA^2-
onde M^2+ pode ser Ca^2+ ou Zn^2+.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de EDTA usados na primeira titulação:
Mols de EDTA = Volume (L) times Concentração (mol/L) = 0,04678 times 0,01046 = 0,0004897 , mol çã
Como o EDTA reage com os íons na mesma proporção, a soma dos mols de Ca^2+ e Zn^2+ é de 0,0004897 , mol na alíquota de 50,00 mL.

Passo 4

Agora, na segunda parte, adicionamos KCN para mascarar os íons de Zinco. Isso significa que o KCN se liga ao Zinco formando um complexo estável, deixando só o Cálcio livre para reagir com o EDTA.
A segunda titulação consome 26,39 mL de EDTA 0,01046 mol / L. Vamos calcular os mols de EDTA usados aqui:
Mols de EDTA = 0,02639 times 0,01046 = 0,0002759 , mol
Esse valor corresponde apenas aos mols de Ca^2+, já que o Zinco tá mascarado.

Passo 5

Agora, temos duas equações:
  1. Soma de mols de Cálcio e Zinco:
[Ca^2+] + [Zn^2+] = 0,00048970,050 = 0,009793 , mol/L
  1. Mols de Cálcio:
[Ca^2+] = 0,00027590,050 = 0,005518 , mol/L

Passo 6

Agora, podemos encontrar a concentração de Zinco subtraindo a concentração de Cálcio da soma total:
[Zn^2+] = 0,009793 - 0,005518 = 0,004275 , mol/L

Resposta

[Ca^2+] = 0,00552 mol / L
[Zn^2+] = 0,00427 mol / L

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