Um alvejante em pó, para uso industrial, é constituído por uma mistura contendo
. Quando tratado com
diluído ocorre a seguinte reação, onde o
representa o
liberado pode ser titulado com
para encontrar a quantidade de
disponível. Para uma análise, foi pesado
da amostra, que foi transferida para um almofariz contendo um pouco de água e misturado até formar uma pasta. Essa pasta foi transferida para um balão volumétrico de
e depois foi adicionada água até a marca, agitando-se fortemente para obter-se uma suspensão homogênea. Uma alíquota de
desta suspensão foi pipetada para um erlenmeyer de 250 mL e juntaram-se
de KI e 15,0 mL de
. O iodo liberado foi titulado com uma solução de
usando o amido como indicador. Até o ponto final gastaram-se
da solução de
. Qual é a porcentagem em massa de
na amostra?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve titulação para determinar a porcentagem em massa de
em uma amostra. Vamos utilizar conceitos de estequiometria e reações redox. Precisaremos entender a reação química envolvida, calcular as quantidades de reagentes e produtos e relacionar tudo isso para encontrar a resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação que ocorre quando o alvejante em pó é tratado com ácido sulfúrico diluído:
Aqui, vemos que 1 mol de
produz 1 mol de
.
Passo 3
A iodo liberado (
) é titulado com uma solução de tiossulfato de sódio (
). A reação de titulação é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de
usada na titulação:
Passo 5
Com base na reação de titulação, calculamos os moles de
:
Passo 6
Sabemos que 1 mol de
produz 1 mol de
. Portanto, os moles de
são iguais aos moles de
liberados:
Passo 7
Vamos calcular a massa de
na alíquota de
:
A massa molar de
:
Então,
Passo 8
Essa massa está presente nos
da suspensão. Como a suspensão totaliza
, a massa total de
na suspensão é:
Passo 9
A massa de
na amostra original de
é
. Então, a porcentagem em massa é:
Resposta
A porcentagem em massa de
na amostra é de 53,1%.
Exercícios relacionados
Alíquotas de
de uma solução contendo
de
em
consumiram em média
de solução de EDTA para serem tituladas. Qual a massa de
deverá reagir com
desta solução de EDTA?
Uma alíquota de
de solução de níquel (II) foi diluída com água, adicionando-se tampão de amônio e
de uma solução de EDTA
. O excesso de EDTA foi titulado com uma solução padrão de cloreto de magnésio
necessitando-se
. Calcule a concentração de Ni (II) na solução.
Uma amostra de
de um conhaque foi diluída para
em um balão volumétrico. O etanol
contido em uma alíquota de
da solução diluída foi destilado e recolhido em
de
, sendo oxidado a ácido acético por aquecimento. A reação é:
Após o resfriamento,
de uma solução de
foi pipetada no frasco. O excesso de
foi titulado com
de
padrão até a indicação do ponto final pelo ácido difenilaminossulfônico. Calcule a porcentagem (
) de etanol no conhaque.
De modo a determinar o teor de NaCl , uma alíquota de
de soro fisiológico foi diluída para um volume de
. Em seguida, transferiu-se
da solução diluída para um erlenmeyer. Antes da titulação, adicionou-se ao erlenmeyer: (a)
de uma solução de
, (b)
de
e ©
de uma solução de
. A solução contida no erlenmeyer foi titulada com uma solução de
. O volume gasto foi igual a
. Escreva todas as reações envolvidas na titulação. Calcule o teor de NaCl no soro fisiológico.