Um alvejante em pó, para uso industrial, é constituído por uma mistura contendo
. Quando tratado com
diluído ocorre a seguinte reação, onde o
representa o
liberado pode ser titulado com
para encontrar a quantidade de
disponível. Para uma análise, foi pesado
da amostra, que foi transferida para um almofariz contendo um pouco de água e misturado até formar uma pasta. Essa pasta foi transferida para um balão volumétrico de
e depois foi adicionada água até a marca, agitando-se fortemente para obter-se uma suspensão homogênea. Uma alíquota de
desta suspensão foi pipetada para um erlenmeyer de 250 mL e juntaram-se
de KI e 15,0 mL de
. O iodo liberado foi titulado com uma solução de
usando o amido como indicador. Até o ponto final gastaram-se
da solução de
. Qual é a porcentagem em massa de
na amostra?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve titulação para determinar a porcentagem em massa de
em uma amostra. Vamos utilizar conceitos de estequiometria e reações redox. Precisaremos entender a reação química envolvida, calcular as quantidades de reagentes e produtos e relacionar tudo isso para encontrar a resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação que ocorre quando o alvejante em pó é tratado com ácido sulfúrico diluído:
Aqui, vemos que 1 mol de
produz 1 mol de
.
Passo 3
A iodo liberado (
) é titulado com uma solução de tiossulfato de sódio (
). A reação de titulação é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de
usada na titulação:
Passo 5
Com base na reação de titulação, calculamos os moles de
:
Passo 6
Sabemos que 1 mol de
produz 1 mol de
. Portanto, os moles de
são iguais aos moles de
liberados:
Passo 7
Vamos calcular a massa de
na alíquota de
:
A massa molar de
:
Então,
Passo 8
Essa massa está presente nos
da suspensão. Como a suspensão totaliza
, a massa total de
na suspensão é:
Passo 9
A massa de
na amostra original de
é
. Então, a porcentagem em massa é:
Resposta
A porcentagem em massa de
na amostra é de 53,1%.