Um alvejante em pó, para uso industrial, é constituído por uma mistura contendo . Quando tratado com diluído ocorre a seguinte reação, onde o representa o
liberado pode ser titulado com para encontrar a quantidade de disponível. Para uma análise, foi pesado da amostra, que foi transferida para um almofariz contendo um pouco de água e misturado até formar uma pasta. Essa pasta foi transferida para um balão volumétrico de e depois foi adicionada água até a marca, agitando-se fortemente para obter-se uma suspensão homogênea. Uma alíquota de desta suspensão foi pipetada para um erlenmeyer de 250 mL e juntaram-se de KI e 15,0 mL de . O iodo liberado foi titulado com uma solução de usando o amido como indicador. Até o ponto final gastaram-se da solução de . Qual é a porcentagem em massa de na amostra?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que envolve titulação para determinar a porcentagem em massa de em uma amostra. Vamos utilizar conceitos de estequiometria e reações redox. Precisaremos entender a reação química envolvida, calcular as quantidades de reagentes e produtos e relacionar tudo isso para encontrar a resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação que ocorre quando o alvejante em pó é tratado com ácido sulfúrico diluído:
Aqui, vemos que 1 mol de produz 1 mol de .

Passo 3

A iodo liberado ( ) é titulado com uma solução de tiossulfato de sódio ( ). A reação de titulação é:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de .

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de usada na titulação:

Passo 5

Com base na reação de titulação, calculamos os moles de :

Passo 6

Sabemos que 1 mol de produz 1 mol de . Portanto, os moles de são iguais aos moles de liberados:

Passo 7

Vamos calcular a massa de na alíquota de :
A massa molar de :
Então,

Passo 8

Essa massa está presente nos da suspensão. Como a suspensão totaliza , a massa total de na suspensão é:

Passo 9

A massa de na amostra original de é . Então, a porcentagem em massa é:

Resposta

A porcentagem em massa de na amostra é de 53,1%.

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