A altas temperaturas, o vapor de enxofre está predominantemente na forma de moléculas de
.
c. Qual é a ordem de ligação do
? Demonstre o cálculo
c. Qual é a ordem de ligação do
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir a ordem de ligação da molécula
. Isso está dentro do conteúdo de Teoria dos Orbitais Moleculares. Para resolver, vamos precisar saber quantos elétrons de valência a molécula tem e como eles se distribuem nos orbitais moleculares.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o número total de elétrons de valência na molécula
. Cada átomo de enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Como temos dois átomos de S:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 12 elétrons nos orbitais moleculares da
. A ordem de ligação é calculada usando a fórmula:
Para enxofre, que está além do oxigênio na tabela periódica, a distribuição dos elétrons nos orbitais moleculares segue uma ordem específica:
Passo 4
Vamos preencher os orbitais moleculares com os 12 elétrons:
-
: 2 elétrons (ligação) -
: 2 elétrons (antibonding) -
: 2 elétrons (ligação) -
e : 4 elétrons (2 em cada) -
e : 0 elétrons restantes
Distribuição:
- Orbitais de ligação:
, , , → Total: 2 + 2 + 2 + 2 = 8 elétrons - Orbitais antibonding:
→ Total: 2 elétrons
Passo 5
Agora, aplicamos a fórmula da ordem de ligação:
Resposta
A ordem de ligação da molécula
é 3.