A altas temperaturas, o vapor de enxofre está predominantemente na forma de moléculas de S2(g).
d. Quando dois elétrons são adicionados ao S2(g), o íon dissulfeto é formado. É provável que o comprimento da ligação seja menor ou maior que o comprimento da ligação em S2(g) ? Explique

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre moléculas de S2(g), que são moléculas de enxofre no estado gasoso. A questão quer saber o que acontece com o comprimento da ligação quando adicionamos dois elétrons a essa molécula, formando o íon dissulfeto ( S2^2-). Para resolver isso, vamos precisar entender como a adição de elétrons afeta a estrutura da molécula e o comprimento da ligação.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o comprimento da ligação entre dois átomos está relacionado à força da ligação. Quanto mais forte a ligação, menor o comprimento da ligação, e vice-versa. A força da ligação depende do número de elétrons compartilhados entre os átomos.

Passo 3

A molécula S2(g) tem uma ligação dupla, ou seja, compartilha dois pares de elétrons entre os dois átomos de enxofre. Isso geralmente resulta em um comprimento de ligação menor devido à maior força da ligação dupla em comparação com uma ligação simples.

Passo 4

Quando adicionamos dois elétrons à molécula S2(g), estamos formando o íon dissulfeto S2^2-. Esses dois elétrons extras aumentam a densidade eletrônica entre os dois átomos de enxofre, fortalecendo ainda mais a ligação entre eles.

Passo 5

Com mais elétrons na ligação, a força da ligação aumenta, o que significa que os átomos de enxofre são puxados mais próximos um do outro, resultando em um comprimento de ligação menor.

Resposta

O comprimento da ligação em S2^2- é menor que o comprimento da ligação em S2(g) porque a adição de dois elétrons fortalece a ligação, puxando os átomos de enxofre mais próximos.

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