A altas temperaturas, o vapor de enxofre está predominantemente na forma de moléculas de
.
d. Quando dois elétrons são adicionados ao
, o íon dissulfeto é formado. É provável que o comprimento da ligação seja menor ou maior que o comprimento da ligação em
? Explique
d. Quando dois elétrons são adicionados ao
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre moléculas de
, que são moléculas de enxofre no estado gasoso. A questão quer saber o que acontece com o comprimento da ligação quando adicionamos dois elétrons a essa molécula, formando o íon dissulfeto (
). Para resolver isso, vamos precisar entender como a adição de elétrons afeta a estrutura da molécula e o comprimento da ligação.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que o comprimento da ligação entre dois átomos está relacionado à força da ligação. Quanto mais forte a ligação, menor o comprimento da ligação, e vice-versa. A força da ligação depende do número de elétrons compartilhados entre os átomos.
Passo 3
A molécula
tem uma ligação dupla, ou seja, compartilha dois pares de elétrons entre os dois átomos de enxofre. Isso geralmente resulta em um comprimento de ligação menor devido à maior força da ligação dupla em comparação com uma ligação simples.
Passo 4
Quando adicionamos dois elétrons à molécula
, estamos formando o íon dissulfeto
. Esses dois elétrons extras aumentam a densidade eletrônica entre os dois átomos de enxofre, fortalecendo ainda mais a ligação entre eles.
Passo 5
Com mais elétrons na ligação, a força da ligação aumenta, o que significa que os átomos de enxofre são puxados mais próximos um do outro, resultando em um comprimento de ligação menor.
Resposta
O comprimento da ligação em
é menor que o comprimento da ligação em
porque a adição de dois elétrons fortalece a ligação, puxando os átomos de enxofre mais próximos.