Para a seguinte reação, De
Como o rendimento de C6 H12 O6 no equilíbrio é afetado:
(a) pelo aumento de Pco 2 ;
(b) pelo aumento da temperatura;
© pela remoção de CO2;
(d) pela diminuição da pressão total;
(e) pela remoção de parte do C6 H12 O6;
(f) pela adição de um catalisador?

Passo 1

Vamos analisar a reação de equilíbrio dada:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) rightarrow C6H12O6(s) + 6 O2(g)
O conteúdo que vamos utilizar aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de equilíbrio (como pressão, temperatura, concentração) afetam o rendimento dos produtos ou reagentes. Precisaremos analisar como cada alteração proposta (a a f) influencia o equilíbrio e, consequentemente, o rendimento da glicose ( C6H12O6).

Passo 2

(a) Aumento de PCO2

Quando aumentamos a pressão de um dos reagentes, como o CO2, o sistema busca reduzir essa mudança favorecendo a formação de mais produtos para diminuir a pressão. Na reação, há 6 mols de CO2 e 6 mols de O2 envolvidos.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: O aumento da pressão de CO2 favorece a redução de sua concentração, promovendo a formação de glicose para equilibrar.
Resultado: O rendimento de C6H12O6 aumenta.

(b) Aumento da temperatura

A reação tem De, indicando que é endotérmica (absorve calor).
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: Aumentar a temperatura em uma reação endotérmica favorece os produtos, pois eles absorvem o calor adicional.
Resultado: O rendimento de C6H12O6 aumenta.

© Remoção de CO2

Reduzir a concentração de CO2 faz com que o sistema tente compensar essa perda.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: A remoção de CO2 favorece a reação para produzir mais CO2, ou seja, desloca o equilíbrio para os reagentes.
Resultado: O rendimento de C6H12O6 diminui.

(d) Diminuição da pressão total

A pressão total do sistema está relacionada ao número de mols gasosos. No equilíbrio, temos 6 mols de CO2 e 6 mols de O2, totalizando 12 mols gasosos.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: Diminuir a pressão total favorece o lado com mais mols gasosos. Ambos os lados têm a mesma quantidade de mols gasosos (6 do lado dos reagentes e 6 do lado dos produtos), então não há mudança no equilíbrio devido à pressão.
Resultado: O rendimento de C6H12O6 permanece inalterado.

(e) Remoção de parte da C6H12O6

Retirar parte do produto C6H12O6 reduz sua concentração no sistema.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: O sistema tenta compensar a remoção do produto produzindo mais glicose, deslocando o equilíbrio para a direita.
Resultado: O rendimento de C6H12O6 aumenta.

(f) Adição de um catalisador

Um catalisador acelera a velocidade da reação, tanto na direção direta quanto na inversa, sem alterar a posição do equilíbrio.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: O catalisador não altera as concentrações dos reagentes ou produtos, apenas ajuda a alcançar o equilíbrio mais rapidamente.
Resultado: O rendimento de C6H12O6 permanece inalterado.

Resposta

(a) O rendimento de C6H12O6 aumenta.
(b) O rendimento de C6H12O6 aumenta.
© O rendimento de C6H12O6 diminui.
(d) O rendimento de C6H12O6 permanece inalterado.
(e) O rendimento de C6H12O6 aumenta.
(f) O rendimento de C6H12O6 permanece inalterado.

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