Para a seguinte reação,
Como o rendimento de
no equilíbrio é afetado:
(a) pelo aumento de
(b) pelo aumento da temperatura;
© pela remoção de
;
(d) pela diminuição da pressão total;
(e) pela remoção de parte do
;
(f) pela adição de um catalisador?
Como o rendimento de
(a) pelo aumento de
(b) pelo aumento da temperatura;
© pela remoção de
(d) pela diminuição da pressão total;
(e) pela remoção de parte do
(f) pela adição de um catalisador?
Passo 1
Vamos analisar a reação de equilíbrio dada:
O conteúdo que vamos utilizar aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de equilíbrio (como pressão, temperatura, concentração) afetam o rendimento dos produtos ou reagentes. Precisaremos analisar como cada alteração proposta (a a f) influencia o equilíbrio e, consequentemente, o rendimento da glicose (
).
Passo 2
(a) Aumento de
Quando aumentamos a pressão de um dos reagentes, como o
, o sistema busca reduzir essa mudança favorecendo a formação de mais produtos para diminuir a pressão. Na reação, há 6 mols de
e 6 mols de
envolvidos.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: O aumento da pressão de
favorece a redução de sua concentração, promovendo a formação de glicose para equilibrar.
Resultado: O rendimento de
aumenta.
(b) Aumento da temperatura
A reação tem
, indicando que é endotérmica (absorve calor).
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: Aumentar a temperatura em uma reação endotérmica favorece os produtos, pois eles absorvem o calor adicional.
Resultado: O rendimento de
aumenta.
© Remoção de
Reduzir a concentração de
faz com que o sistema tente compensar essa perda.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: A remoção de
favorece a reação para produzir mais
, ou seja, desloca o equilíbrio para os reagentes.
Resultado: O rendimento de
diminui.
(d) Diminuição da pressão total
A pressão total do sistema está relacionada ao número de mols gasosos. No equilíbrio, temos 6 mols de
e 6 mols de
, totalizando 12 mols gasosos.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: Diminuir a pressão total favorece o lado com mais mols gasosos. Ambos os lados têm a mesma quantidade de mols gasosos (6 do lado dos reagentes e 6 do lado dos produtos), então não há mudança no equilíbrio devido à pressão.
Resultado: O rendimento de
permanece inalterado.
(e) Remoção de parte da
Retirar parte do produto
reduz sua concentração no sistema.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: O sistema tenta compensar a remoção do produto produzindo mais glicose, deslocando o equilíbrio para a direita.
Resultado: O rendimento de
aumenta.
(f) Adição de um catalisador
Um catalisador acelera a velocidade da reação, tanto na direção direta quanto na inversa, sem alterar a posição do equilíbrio.
Aplicação do Princípio de Le Chatelier: O catalisador não altera as concentrações dos reagentes ou produtos, apenas ajuda a alcançar o equilíbrio mais rapidamente.
Resultado: O rendimento de
permanece inalterado.
Resposta
(a) O rendimento de
aumenta.
(b) O rendimento de
aumenta.
© O rendimento de
diminui.
(d) O rendimento de
permanece inalterado.
(e) O rendimento de
aumenta.
(f) O rendimento de
permanece inalterado.
Exercícios relacionados
Considere o seguinte equilibrio, para o qual
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases?
(a) é adicionado ao sistema;
(b) A mistura da reação é aquecida;
© O volume do recipiente de reação é dobrado;
(d) um catalisador é adicionado à mistura;
(e) a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre;
(f) é removido do sistema.
(a)
(b) A mistura da reação é aquecida;
© O volume do recipiente de reação é dobrado;
(d) um catalisador é adicionado à mistura;
(e) a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre;
(f)
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.
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