O alumínio é empregado como redutor de óxidos no processo denominado de aluminotermia, conforme a equação química abaixo. Segundo a equação abaixo e os valores de entalpia de formação, calcule a entalpia da reação de redução para a obtenção do metal manganês - .
Substância Entalpia de formação <br> à 298 K

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de aluminotermia onde o alumínio ( ) reduz o óxido de manganês ( ) para obter manganês metálico ( ). O conteúdo que vamos usar aqui é a entalpia de reação, que nos ajuda a saber se a reação libera ou absorve energia. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias de formação das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de formação ( ) é a energia envolvida na formação de uma substância a partir de seus elementos em estado padrão. Na nossa reação:
As entalpias de formação são dadas para e , e sabemos que as entalpias de formação dos elementos em estado padrão, como e , são zero.

Passo 3

A fórmula para calcular a entalpia da reação ( çã) é:
çã
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos aplicar os valores dados na fórmula. Primeiro, calculamos para os produtos:

Passo 5

Agora, calculamos para os reagentes:

Passo 6

Subtraímos a soma das entalpias dos reagentes da soma das entalpias dos produtos:
çã

Resposta

A entalpia da reação de redução para a obtenção do metal manganês ( ) é .

Exercícios relacionados

Suponha que um cofre de cinco toneladas é erguido em 20 metros de altura para ser instalado em um banco comercial. (gravidade ) (a) Qual foi o trabalho realizado para erguer o cofre? (b) Qual foi a mudança de energia interna do cofre (sistema)?
Dada a equação, calcule o calor liberado quando de se convertem em .
Dê os produtos de desidratação do 2-metil-2-butanol.
Dê os produtos de adição de uma e de duas moléculas de ao 1-butino.