O alumínio é empregado como redutor de óxidos no processo denominado de aluminotermia, conforme a equação química abaixo. Segundo a equação abaixo e os valores de entalpia de formação, calcule a entalpia da reação de redução para a obtenção do metal manganês -
.
Substância | Entalpia de formação <br>
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Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de aluminotermia onde o alumínio (
) reduz o óxido de manganês (
) para obter manganês metálico (
). O conteúdo que vamos usar aqui é a entalpia de reação, que nos ajuda a saber se a reação libera ou absorve energia. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias de formação das substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de formação (
) é a energia envolvida na formação de uma substância a partir de seus elementos em estado padrão. Na nossa reação:
As entalpias de formação são dadas para
e
, e sabemos que as entalpias de formação dos elementos em estado padrão, como
e
, são zero.
Passo 3
A fórmula para calcular a entalpia da reação (
) é:
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 4
Vamos aplicar os valores dados na fórmula. Primeiro, calculamos para os produtos:
Passo 5
Agora, calculamos para os reagentes:
Passo 6
Subtraímos a soma das entalpias dos reagentes da soma das entalpias dos produtos:
Resposta
A entalpia da reação de redução para a obtenção do metal manganês (
) é
.
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de
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.
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