Dada a equação, calcule o calor liberado quando 74,6 g de SO2 se convertem em SO3.
SO2(g)+1 / 2 O2(g) longrightarrow SO3(g) De

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o calor liberado quando 74,6 g de SO2 se transformam em SO3 usando a reação química fornecida. Para isso, vamos usar conceitos de entalfia de reação e cálculo de moles. Vamos precisar saber como converter gramas em moles e aplicar a variação de entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos moles de SO2 temos em 74,6 g. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mo<=s = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
A massa molar de SO2 é:
S = 32,07 , g/mol O = 16,00 , g/mol SO2 = 32,07 + 2 times 16,00 = 64,07 , g/mol
Então,
Mo<=s de SO2 = 74,6 , g64,07 , g/mol approx 1,165 , mol

Passo 3

Agora, sabemos que a variação de entalpia ( De) da reação é -99,1 kJ/mol. Esse valor significa que para cada mol de SO2 que reage, 99,1 kJ de calor são liberados (o sinal negativo indica liberação de calor).

Passo 4

Para descobrir o calor total liberado pela conversão de 74,6 g de SO2, multiplicamos o número de moles de SO2 pela variação de entalpia da reação:
Calor liberado = Mo<=s de SO2 times De

Resposta

O calor liberado na conversão de 74,6 g de SO2 em SO3 é aproximadamente -115,3 kJ.

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