Dada a equação, calcule o calor liberado quando
de
se convertem em
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o calor liberado quando 74,6 g de
se transformam em
usando a reação química fornecida. Para isso, vamos usar conceitos de entalfia de reação e cálculo de moles. Vamos precisar saber como converter gramas em moles e aplicar a variação de entalpia da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos moles de
temos em 74,6 g. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar de
é:
Então,
Passo 3
Agora, sabemos que a variação de entalpia (
) da reação é -99,1 kJ/mol. Esse valor significa que para cada mol de
que reage, 99,1 kJ de calor são liberados (o sinal negativo indica liberação de calor).
Passo 4
Para descobrir o calor total liberado pela conversão de 74,6 g de
, multiplicamos o número de moles de
pela variação de entalpia da reação:
Resposta
O calor liberado na conversão de 74,6 g de
em
é aproximadamente -115,3 kJ.
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Substância | Entalpia de formação <br>
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