Quando o alumínio forma um íon, ele perde elétrons. Quantos elétrons ele perde e de quais orbitais vêm os elétrons, considerando o íon mais estável do alumínio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre como o alumínio (Al) forma um íon perdendo elétrons. A gente vai precisar entender um pouco sobre a configuração eletrônica dos átomos e como eles formam íons estáveis. Então, vamos descobrir quantos elétrons o alumínio perde e de quais orbitais esses elétrons vêm para formar o íon mais estável.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a configuração eletrônica do alumínio. O alumínio tem número atômico 13, o que significa que ele tem 13 elétrons. A configuração eletrônica dele é:
Isso significa que os elétrons estão distribuídos em três níveis de energia (camadas), sendo que os elétrons mais externos estão no terceiro nível, nos orbitais 3s e 3p.
Passo 3
Agora, para o alumínio formar um íon estável, ele tende a perder elétrons para alcançar uma configuração eletrônica mais estável, igual à de um gás nobre. No caso do alumínio, ele vai querer ter a mesma configuração do neônio (Ne), que é:
Passo 4
Para chegar nessa configuração estável, o alumínio precisa perder os elétrons do terceiro nível. Na configuração do Al, temos dois elétrons no orbital 3s e um elétron no orbital 3p. Então, o alumínio vai perder esses três elétrons.
Passo 5
Perdendo esses três elétrons, o alumínio forma um íon com carga +3, já que está perdendo três cargas negativas (elétrons). Esse íon é representado como $ Al^{3+} $.
Resposta
O alumínio perde 3 elétrons, sendo dois do orbital 3s e um do orbital 3p, formando o íon mais estável $ Al^{3+} $.