Compare os elementos Na, B, Al e C em relação às seguintes propriedades.
Coloque estes elementos em ordem crescente de energia de ionização.

Passo 1

O enunciado pede para comparar os elementos Na (Sódio), B (Boro), Al (Alumínio) e C (Carbono) em relação à energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de ionização varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, movendo-se da esquerda para a direita, os átomos têm mais prótons, aumentando a atração pelos elétrons. Já descendo um grupo, os elétrons ficam mais afastados do núcleo, facilitando a remoção.

Passo 3

Agora, vamos identificar as posições dos elementos na tabela periódica:
  • Na está no 3º período, Grupo 1 (metais alcalinos).
  • B está no 2º período, Grupo 13.
  • Al está no 3º período, Grupo 13.
  • C está no 2º período, Grupo 14.

Passo 4

Comparando B e C, ambos estão no 2º período, mas C está mais à direita. Assim, C tem uma energia de ionização maior que B.

Passo 5

Comparando B e Al, ambos estão no Grupo 13, mas Al está no 3º período, enquanto B está no 2º. Como descemos no grupo, a energia de ionização diminui, então Al tem menor energia de ionização que B.

Passo 6

Por último, Na está no Grupo 1 e no 3º período. Metais alcalinos têm energias de ionização mais baixas. Comparando com Al, que está no mesmo período mas em um grupo mais à direita, Na tem menor energia de ionização.

Resposta

A ordem crescente de energia de ionização é: Na < Al < B < C.

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