Compare os elementos
e C em relação às seguintes propriedades.
Coloque estes elementos em ordem crescente de energia de ionização.
Coloque estes elementos em ordem crescente de energia de ionização.
Passo 1
O enunciado pede para comparar os elementos
(Sódio),
(Boro),
(Alumínio) e
(Carbono) em relação à energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de ionização varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, movendo-se da esquerda para a direita, os átomos têm mais prótons, aumentando a atração pelos elétrons. Já descendo um grupo, os elétrons ficam mais afastados do núcleo, facilitando a remoção.
Passo 3
Agora, vamos identificar as posições dos elementos na tabela periódica:
-
está no 3º período, Grupo 1 (metais alcalinos). -
está no 2º período, Grupo 13. -
está no 3º período, Grupo 13. -
está no 2º período, Grupo 14.
Passo 4
Comparando
e
, ambos estão no 2º período, mas
está mais à direita. Assim,
tem uma energia de ionização maior que
.
Passo 5
Comparando
e
, ambos estão no Grupo 13, mas
está no 3º período, enquanto
está no 2º. Como descemos no grupo, a energia de ionização diminui, então
tem menor energia de ionização que
.
Passo 6
Por último,
está no Grupo 1 e no 3º período. Metais alcalinos têm energias de ionização mais baixas. Comparando com
, que está no mesmo período mas em um grupo mais à direita,
tem menor energia de ionização.
Resposta
A ordem crescente de energia de ionização é:
.