O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida . Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com . A criolita não reage (dados: )
b)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a produção de alumínio pela eletrólise! O enunciado nos diz que o alumínio é produzido a partir do óxido de alumínio dissolvido em criolita fundida ( ). A gente precisa descobrir quanto de alumínio pode ser produzido em 1 dia usando uma célula eletrolítica que opera com uma corrente de . Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, como a relação entre carga elétrica, quantidade de matéria e massa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a carga elétrica ( ), a corrente ( ) e o tempo ( ):
A gente precisa calcular a carga total que passa pela célula em 1 dia. Sabemos que a corrente é e 1 dia tem 86400 segundos. Então:

Passo 3

Agora, vamos usar a relação entre a carga elétrica e a quantidade de matéria de elétrons envolvidos na reação. A fórmula é:
Onde é a constante de Faraday, que vale . Substituindo os valores:

Passo 4

Sabemos que para cada mol de alumínio ( ) produzido, são necessários 3 mols de elétrons, já que a reação de redução do alumínio é:
Então, a quantidade de mols de alumínio produzidos ( ) é:

Passo 5

Finalmente, para encontrar a massa de alumínio produzida, usamos a massa molar do alumínio ( ):

Resposta

A massa de alumínio produzida em 1 dia é aproximadamente .

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b)
O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida . Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com . A criolita não reage (dados: )
d)
O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida . Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com . A criolita não reage (dados: )
c)