O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida
. Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com
. A criolita não reage (dados:
)
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a produção de alumínio pela eletrólise! O enunciado nos diz que o alumínio é produzido a partir do óxido de alumínio dissolvido em criolita fundida (
). A gente precisa descobrir quanto de alumínio pode ser produzido em 1 dia usando uma célula eletrolítica que opera com uma corrente de
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, como a relação entre carga elétrica, quantidade de matéria e massa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a carga elétrica (
), a corrente (
) e o tempo (
):
A gente precisa calcular a carga total que passa pela célula em 1 dia. Sabemos que a corrente é
e 1 dia tem 86400 segundos. Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a relação entre a carga elétrica e a quantidade de matéria de elétrons envolvidos na reação. A fórmula é:
Onde
é a constante de Faraday, que vale
. Substituindo os valores:
Passo 4
Sabemos que para cada mol de alumínio (
) produzido, são necessários 3 mols de elétrons, já que a reação de redução do alumínio é:
Então, a quantidade de mols de alumínio produzidos (
) é:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a massa de alumínio produzida, usamos a massa molar do alumínio (
):
Resposta
A massa de alumínio produzida em 1 dia é aproximadamente
.
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de cromo metálico proveniente de uma solução aquosa de
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?
d)
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b)
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O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida
. Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com
. A criolita não reage (dados:
)
d)
d)
O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida
. Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com
. A criolita não reage (dados:
)
c)
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