Se uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre a célula eletrolítica, quanto de zinco (em gramas) é depositado no eletrodo de zinco depois de
b)
b)
Passo 1
Beleza, a questão está perguntando quanto de zinco, em gramas, vai ser depositado no eletrodo de zinco quando uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre uma célula eletrolítica durante 1 hora. Vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a relação entre corrente elétrica, quantidade de carga e massa depositada. Precisaremos da massa molar do zinco, que é 65 g/mol.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a quantidade total de carga elétrica que passa pela célula. A carga elétrica
é dada pela fórmula:
onde
é a corrente (em amperes) e
é o tempo (em segundos). Como o tempo está em horas, vamos converter para segundos:
Então:
Passo 3
Agora, precisamos relacionar a carga elétrica com a quantidade de massa de zinco depositada. Usamos a equação de Faraday:
onde:
-
é a massa do metal depositado, -
é a carga elétrica, -
é a massa molar do metal, -
é o número de elétrons envolvidos na reação (para o zinco, ), -
é a constante de Faraday ( ).
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Resposta
A massa de zinco depositada no eletrodo é aproximadamente 6,06 g.