Se uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre a célula eletrolítica, quanto de zinco (em gramas) é depositado no eletrodo de zinco depois de 1 h ? MMZn=65 g mol^-1
b) 5,85 g

Passo 1

Beleza, a questão está perguntando quanto de zinco, em gramas, vai ser depositado no eletrodo de zinco quando uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre uma célula eletrolítica durante 1 hora. Vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a relação entre corrente elétrica, quantidade de carga e massa depositada. Precisaremos da massa molar do zinco, que é 65 g/mol.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade total de carga elétrica que passa pela célula. A carga elétrica Q = I times t é dada pela fórmula:
1 , h = 3600 , s
onde Q = 5,0 , A times 3600 , s = 18000 , C é a corrente (em amperes) e é o tempo (em segundos). Como o tempo está em horas, vamos converter para segundos:
Então:

Passo 3

Agora, precisamos relacionar a carga elétrica com a quantidade de massa de zinco depositada. Usamos a equação de Faraday:
m = Q times Mn times F
onde:
  • é a massa do metal depositado,
  • é a carga elétrica,
  • é a massa molar do metal,
  • é o número de elétrons envolvidos na reação (para o zinco, ),
  • é a constante de Faraday ( ).

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
m = 18000 , C times 65 , g/mol2 times 96485 , C/mol
m = 1170000 , C·g/mol192970 , C/mol
m approx 6,06 , g

Resposta

A massa de zinco depositada no eletrodo é aproximadamente 6,06 g.

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