Se uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre a célula eletrolítica, quanto de zinco (em gramas) é depositado no eletrodo de zinco depois de
b)
b)
Passo 1
Beleza, a questão está perguntando quanto de zinco, em gramas, vai ser depositado no eletrodo de zinco quando uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre uma célula eletrolítica durante 1 hora. Vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a relação entre corrente elétrica, quantidade de carga e massa depositada. Precisaremos da massa molar do zinco, que é 65 g/mol.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a quantidade total de carga elétrica que passa pela célula. A carga elétrica
é dada pela fórmula:
onde
é a corrente (em amperes) e
é o tempo (em segundos). Como o tempo está em horas, vamos converter para segundos:
Então:
Passo 3
Agora, precisamos relacionar a carga elétrica com a quantidade de massa de zinco depositada. Usamos a equação de Faraday:
onde:
-
é a massa do metal depositado, -
é a carga elétrica, -
é a massa molar do metal, -
é o número de elétrons envolvidos na reação (para o zinco, ), -
é a constante de Faraday ( ).
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Resposta
A massa de zinco depositada no eletrodo é aproximadamente 6,06 g.
Exercícios relacionados
Qual é o potencial padrão das reações abaixo, respectivamente, com base nos potenciais padrão das semirreações? Lembre-se de balancear a equação como vimos na aula.
Dados das semirreações de redução:
Semirreação de redução |
|
---|---|
|
|
|
0,00 |
|
|
|
|
a)
e
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio
e cobre
?
d) Oxigênio: ; Cobre:
.
d) Oxigênio:
Quanto tempo é necessário para depositar
de cromo metálico proveniente de uma solução aquosa de
, utilizando uma corrente de
?
d)
d)
O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida
. Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com
. A criolita não reage (dados:
)
b)
b)