Se uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre a célula eletrolítica, quanto de zinco (em gramas) é depositado no eletrodo de zinco depois de
b)

Passo 1

Beleza, a questão está perguntando quanto de zinco, em gramas, vai ser depositado no eletrodo de zinco quando uma corrente de 5,0 A é aplicada sobre uma célula eletrolítica durante 1 hora. Vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a relação entre corrente elétrica, quantidade de carga e massa depositada. Precisaremos da massa molar do zinco, que é 65 g/mol.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade total de carga elétrica que passa pela célula. A carga elétrica é dada pela fórmula:
onde é a corrente (em amperes) e é o tempo (em segundos). Como o tempo está em horas, vamos converter para segundos:
Então:

Passo 3

Agora, precisamos relacionar a carga elétrica com a quantidade de massa de zinco depositada. Usamos a equação de Faraday:
onde:
  • é a massa do metal depositado,
  • é a carga elétrica,
  • é a massa molar do metal,
  • é o número de elétrons envolvidos na reação (para o zinco, ),
  • é a constante de Faraday ( ).

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:

Resposta

A massa de zinco depositada no eletrodo é aproximadamente 6,06 g.

Exercícios relacionados

Qual é o potencial padrão das reações abaixo, respectivamente, com base nos potenciais padrão das semirreações? Lembre-se de balancear a equação como vimos na aula.
Dados das semirreações de redução:
Semirreação de redução
0,00
a) e
Observe as seguintes reações
Quais são os nox do oxigênio e cobre ?
d) Oxigênio: ; Cobre: .
Quanto tempo é necessário para depositar de cromo metálico proveniente de uma solução aquosa de , utilizando uma corrente de ?
d)
O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido dissolvido em criolita fundida . Encontre a massa de alumínio que pode ser produzida em 1 dia em uma célula eletrolítica que opera continuamente com . A criolita não reage (dados: )
b)