O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir:
. Qual a massa, em gramas, de óxido de alumínio ( ) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio ? O que significa

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente vai trabalhar com estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Precisamos descobrir quantos gramas de óxido de alumínio ( ) são produzidos a partir de 9,0 g de alumínio ( ) quando ele reage com oxigênio ( ) em excesso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação química:
A gente precisa balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Aqui, a equação já está balanceada.

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
  • Alumínio (Al): a massa molar do Al é aproximadamente 26,98 g/mol.
  • Óxido de alumínio ( ): calculamos somando as massas molares de 2 átomos de Al e 3 átomos de O.

Passo 4

Vamos descobrir quantas mols de alumínio temos nos 9,0 g fornecidos:
ú

Passo 5

Agora, usamos a estequiometria da reação balanceada para encontrar quantas mols de serão produzidas a partir dessas mols de Al. Pela equação, 2 mols de Al produzem 1 mol de .

Passo 6

Finalmente, convertimos as mols de para massa em gramas:

Resposta

A massa de óxido de alumínio ( ) produzida é aproximadamente 17,0 g.

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