O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir:
Al(s)+O2(g) Al2 O3(s). Qual a massa, em gramas, de óxido de alumínio ( Al2 O3 ) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio ? O que significa

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente vai trabalhar com estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Precisamos descobrir quantos gramas de óxido de alumínio ( Al2O3) são produzidos a partir de 9,0 g de alumínio ( Al) quando ele reage com oxigênio ( O2) em excesso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação química:
2,Al(s) + O2(g) Al2O3(s)
A gente precisa balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Aqui, a equação já está balanceada.

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
  • Alumínio (Al): a massa molar do Al é aproximadamente 26,98 g/mol.
  • Óxido de alumínio ( Al2O3): calculamos somando as massas molares de 2 átomos de Al e 3 átomos de O.
    Molar Massa do Al2O3 = 2 times 26,98 g/mol + 3 times 16,00 g/mol = 101,96 g/mol

Passo 4

Vamos descobrir quantas mols de alumínio temos nos 9,0 g fornecidos:
Número de mols de Al = MassaMassa molar = 9,0 g26,98 g/mol approx 0,333 mol ú

Passo 5

Agora, usamos a estequiometria da reação balanceada para encontrar quantas mols de Al2O3 serão produzidas a partir dessas mols de Al. Pela equação, 2 mols de Al produzem 1 mol de Al2O3.
Mols de Al2O3 = 0,333 mol de Al2 approx 0,1665 mol

Passo 6

Finalmente, convertimos as mols de Al2O3 para massa em gramas:
Massa de Al2O3 = 0,1665 mol times 101,96 g/mol approx 16,96 g

Resposta

A massa de óxido de alumínio ( Al2O3) produzida é aproximadamente 17,0 g.

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