O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir:
. Qual a massa, em gramas, de óxido de alumínio (
) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio ? O que significa
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente vai trabalhar com estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Precisamos descobrir quantos gramas de óxido de alumínio (
) são produzidos a partir de 9,0 g de alumínio (
) quando ele reage com oxigênio (
) em excesso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação química:
A gente precisa balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Aqui, a equação já está balanceada.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
-
Alumínio (Al): a massa molar do Al é aproximadamente 26,98 g/mol.
-
Óxido de alumínio (
): calculamos somando as massas molares de 2 átomos de Al e 3 átomos de O.
Passo 4
Vamos descobrir quantas mols de alumínio temos nos 9,0 g fornecidos:
Passo 5
Agora, usamos a estequiometria da reação balanceada para encontrar quantas mols de
serão produzidas a partir dessas mols de Al. Pela equação, 2 mols de Al produzem 1 mol de
.
Passo 6
Finalmente, convertimos as mols de
para massa em gramas:
Resposta
A massa de óxido de alumínio (
) produzida é aproximadamente 17,0 g.
Exercícios relacionados
Dada a equação química não-balanceada:
. Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com
de ácido clorídrico?
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com o brometo férrico
.
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?
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. Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo
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