Qual número aproximado de átomos de carbono presentes em 230 g de etanol C2 H5 OH ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado pede para encontrar o número aproximado de átomos de carbono presentes em 230 g de etanol, que tem a fórmula C2H5OH. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar, número de Avogadro e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do etanol ( C2H5OH). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
A fórmula do etanol tem:
  • 2 átomos de carbono,
  • 6 átomos de hidrogênio (5 do grupo H5 e 1 do OH),
  • 1 átomo de oxigênio.
Então, a massa molar do etanol é:
(2 times 12) + (6 times 1) + (16 times 1) = 24 + 6 + 16 = 46 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols presentes em 230 g de etanol usando a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 230 , g46 , g/mol = 5 , mols ú

Passo 4

Sabemos que cada mol de etanol contém 2 mols de átomos de carbono (pela fórmula C2H5OH). Portanto, o número total de mols de carbono é:
5 , mols de etanol times 2 , mols de C/mol de etanol = 10 , mols de C

Passo 5

Agora, para encontrar o número de átomos de carbono, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 átomos/mol. Assim:
Número de átomos de C = 10 , mols times 6,022 times 10^23 , átomos/mol = 6,022 times 10^24 , átomos úááá

Resposta

O número aproximado de átomos de carbono presentes em 230 g de etanol é 6,022 times 10^24 átomos.

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