Dada a equação química não-balanceada: . Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com de ácido clorídrico?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! Aqui a gente tem uma equação química não balanceada: . A pergunta é: qual a massa de carbonato de sódio ( ) que reage completamente com de ácido clorídrico ( )? Para resolver isso, vamos precisar balancear a equação, entender as relações molares e calcular a massa molar do carbonato de sódio.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química. Balancear significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta ( ).
Olha só:
Agora está balanceada: 2 sódio (Na), 1 carbono ©, 3 oxigênio (O) do lado dos reagentes e produtos, 2 hidrogênio (H) na água, e 2 cloro (Cl) no .

Passo 3

Com a equação balanceada, podemos ver as relações molares. Ela nos diz que 1 mol de reage com 2 mols de . Isso é importante porque sabemos que temos de .

Passo 4

Vamos descobrir quantos mols de são necessários para reagir com de . Usamos a proporção da equação balanceada:
Resolvendo para :

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de . Para isso, precisamos da massa molar do carbonato de sódio.
:
  • Sódio (Na): 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
  • Carbono ©: 12 g/mol × 1 = 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
Total:

Passo 6

Finalmente, multiplicamos o número de mols pela massa molar para achar a massa:

Resposta

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com de ácido clorídrico é 13,25 gramas.

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