Dada a equação química não-balanceada: Na2 CO3+HCl NaCl+CO2+H2 O. Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! Aqui a gente tem uma equação química não balanceada: Na2 CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2 O. A pergunta é: qual a massa de carbonato de sódio ( Na2CO3) que reage completamente com 0,25 , mol de ácido clorídrico ( HCl)? Para resolver isso, vamos precisar balancear a equação, entender as relações molares e calcular a massa molar do carbonato de sódio.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química. Balancear significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta ( ).
Olha só:
Na2 CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Agora está balanceada: 2 sódio (Na), 1 carbono ©, 3 oxigênio (O) do lado dos reagentes e produtos, 2 hidrogênio (H) na água, e 2 cloro (Cl) no NaCl.

Passo 3

Com a equação balanceada, podemos ver as relações molares. Ela nos diz que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl. Isso é importante porque sabemos que temos 0,25 , mol de HCl.

Passo 4

Vamos descobrir quantos mols de Na2CO3 são necessários para reagir com 0,25 , mol de HCl. Usamos a proporção da equação balanceada:
1 , mol , Na2CO32 , mol , HCl = x , mol , Na2CO3 / 0,25 , mol , HCl
Resolvendo para x:
x = 12 times 0,25 = 0,125 , mol , Na2CO3

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de Na2CO3. Para isso, precisamos da massa molar do carbonato de sódio.
Na2CO3:
  • Sódio (Na): 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
  • Carbono ©: 12 g/mol × 1 = 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
Total: 46 + 12 + 48 = 106 , g/mol

Passo 6

Finalmente, multiplicamos o número de mols pela massa molar para achar a massa:
0,125 , mol times 106 , g/mol = 13,25 , g

Resposta

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 , mol de ácido clorídrico é 13,25 gramas.

Exercícios relacionados