Dada a equação química não-balanceada:
. Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com
de ácido clorídrico?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química! Aqui a gente tem uma equação química não balanceada:
. A pergunta é: qual a massa de carbonato de sódio (
) que reage completamente com
de ácido clorídrico (
)? Para resolver isso, vamos precisar balancear a equação, entender as relações molares e calcular a massa molar do carbonato de sódio.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. Balancear significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta (
).
Olha só:
Agora está balanceada: 2 sódio (Na), 1 carbono ©, 3 oxigênio (O) do lado dos reagentes e produtos, 2 hidrogênio (H) na água, e 2 cloro (Cl) no
.
Passo 3
Com a equação balanceada, podemos ver as relações molares. Ela nos diz que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Isso é importante porque sabemos que temos
de
.
Passo 4
Vamos descobrir quantos mols de
são necessários para reagir com
de
. Usamos a proporção da equação balanceada:
Resolvendo para
:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de
. Para isso, precisamos da massa molar do carbonato de sódio.
- Sódio (Na): 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
- Carbono ©: 12 g/mol × 1 = 12 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
Total:
Passo 6
Finalmente, multiplicamos o número de mols pela massa molar para achar a massa:
Resposta
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com
de ácido clorídrico é 13,25 gramas.