Um aluno adicionou de uma solução de cloreto de bário a de uma solução de sulfato de alumínio, observando a precipitação de um sólido branco.
a) pontos) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorreu e identifique o precipitado observado.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química onde misturou duas soluções: uma de cloreto de bário (BaCl₂) e outra de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃). O enunciado pede para escrever a equação química balanceada da reação que aconteceu e identificar o precipitado que se formou. Para resolver isso, vamos precisar lembrar sobre reações de dupla troca e como identificar precipitados.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as substâncias que estão reagindo. Temos:
  • Cloreto de bário (BaCl₂): Dissociado em Ba²⁺ e 2 Cl⁻.
  • Sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃): Dissociado em 2 Al³⁺ e 3 SO₄²⁻.
Em reações de dupla troca, os cátions e ânions trocam de parceiros. Então, o bário (Ba²⁺) vai se ligar com o sulfato (SO₄²⁻) e o alumínio (Al³⁺) vai se ligar com o cloreto (Cl⁻).

Passo 3

Agora, vamos escrever os produtos dessas ligações:
  • Bário e sulfato: BaSO₄
  • Alumínio e cloreto: AlCl₃

Passo 4

Precisamos balancear a equação para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados. Observando os produtos:
  • BaSO₄ é formado por 1 Ba, 1 S e 4 O.
  • AlCl₃ é formado por 1 Al e 3 Cl.
Para balancear:
  • Temos 3 Cl por AlCl₃, então para balancear com BaCl₂, que tem 2 Cl, usaremos um múltiplo comum.
  • O mesmo vale para Al₂(SO₄)₃ e BaCl₂.
Balanceando, a equação fica:

Passo 5

Identificamos o precipitado observando os produtos insolúveis na água. O Sulfato de Bário (BaSO₄) é conhecido por ser pouco solúvel e formar um sólido branco, que é o precipitado que você viu.

Resposta

A equação química balanceada da reação é:
O precipitado observado é o sulfato de bário (BaSO₄), que aparece como um sólido branco.

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Considere que você precisa sintetizar de sulfato de cobre pentahidratado no laboratório. Para isso você dispõe de óxido de cobre e ácido sulfúrico concentrado ). Você espera obter um rendimento de do produto e prevê o uso de de excesso de ácido sulfúrico.
c) (1,5 pontos) Cite pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento observado seja menor que , e pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento calculado seja maior que .
Complete a tabela de distribuição de freqüência abaixo:
Concentração de Cobre <br> (ppm) de Determinações % de Determinações
54,0 a 54,9
55,0 a 55,9
56,0 a 56,9
57,0 a 57,9
58,0 a 58,9
59,0 a 59,9
60,0 a 60,9
61,0 a 61,9
62,0 a 62,9
63,0 a 63,9
64,0 a 64,9
65,0 a 65,9
66,0 a 66,9