Um aluno adicionou
de uma solução
de cloreto de bário a
de uma solução
de sulfato de alumínio, observando a precipitação de um sólido branco.
a)
pontos) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorreu e identifique o precipitado observado.
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química onde misturou duas soluções: uma de cloreto de bário (BaCl₂) e outra de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃). O enunciado pede para escrever a equação química balanceada da reação que aconteceu e identificar o precipitado que se formou. Para resolver isso, vamos precisar lembrar sobre reações de dupla troca e como identificar precipitados.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as substâncias que estão reagindo. Temos:
- Cloreto de bário (BaCl₂): Dissociado em Ba²⁺ e 2 Cl⁻.
- Sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃): Dissociado em 2 Al³⁺ e 3 SO₄²⁻.
Em reações de dupla troca, os cátions e ânions trocam de parceiros. Então, o bário (Ba²⁺) vai se ligar com o sulfato (SO₄²⁻) e o alumínio (Al³⁺) vai se ligar com o cloreto (Cl⁻).
Passo 3
Agora, vamos escrever os produtos dessas ligações:
- Bário e sulfato: BaSO₄
- Alumínio e cloreto: AlCl₃
Passo 4
Precisamos balancear a equação para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados. Observando os produtos:
- BaSO₄ é formado por 1 Ba, 1 S e 4 O.
- AlCl₃ é formado por 1 Al e 3 Cl.
Para balancear:
- Temos 3 Cl por AlCl₃, então para balancear com BaCl₂, que tem 2 Cl, usaremos um múltiplo comum.
- O mesmo vale para Al₂(SO₄)₃ e BaCl₂.
Balanceando, a equação fica:
Passo 5
Identificamos o precipitado observando os produtos insolúveis na água. O Sulfato de Bário (BaSO₄) é conhecido por ser pouco solúvel e formar um sólido branco, que é o precipitado que você viu.
Resposta
A equação química balanceada da reação é:
O precipitado observado é o sulfato de bário (BaSO₄), que aparece como um sólido branco.
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Considere que você precisa sintetizar
de sulfato de cobre pentahidratado no laboratório. Para isso você dispõe de óxido de cobre e ácido sulfúrico concentrado
). Você espera obter um rendimento de
do produto e prevê o uso de
de excesso de ácido sulfúrico.
c) (1,5 pontos) Cite pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento observado seja menor que , e pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento calculado seja maior que
.
c) (1,5 pontos) Cite pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento observado seja menor que
Complete a tabela de distribuição de freqüência abaixo:
Concentração de Cobre <br> (ppm) |
|
% de Determinações |
---|---|---|
54,0 a 54,9 | ||
55,0 a 55,9 | ||
56,0 a 56,9 | ||
57,0 a 57,9 | ||
58,0 a 58,9 | ||
59,0 a 59,9 | ||
60,0 a 60,9 | ||
61,0 a 61,9 | ||
62,0 a 62,9 | ||
63,0 a 63,9 | ||
64,0 a 64,9 | ||
65,0 a 65,9 | ||
66,0 a 66,9 |