(2,0 pontos) Em ambas as práticas da síntese de sulfato de cobre pentahidratado e da aspirina que realizamos em laboratório, o produto cristalizado foi isolado por filtração a vácuo, e esses cristais foram brevemente lavados com um solvente gelado para a remoção de impurezas. Os cristais de sulfato de cobre pentahidratado foram lavados com etanol, e os cristais de aspirina foram lavados com água. Por que esses solventes foram escolhidos? 0 que aconteceria de diferente se lavássemos o sulfato de cobre pentahidratado com água e a aspirina com etanol?
Passo 1
Então, o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre por que usamos certos solventes para lavar cristais em experimentos de laboratório. A gente vai falar sobre a síntese de sulfato de cobre pentahidratado e de aspirina. Para resolver isso, vamos precisar entender como os solventes interagem com os produtos e as impurezas, ou seja, a solubilidade das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em outra. Aqui, usamos solventes frios para lavar os cristais porque queremos remover impurezas sem dissolver os próprios cristais que formamos.
Passo 3
No caso do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), escolhemos o etanol como solvente de lavagem. Isso porque o etanol dissolve muitas impurezas orgânicas que podem estar presentes, mas o sulfato de cobre pentahidratado não se dissolve facilmente em etanol, especialmente em temperaturas mais baixas.
Passo 4
Já para a aspirina, usamos água como solvente de lavagem. A aspirina é menos solúvel em água fria do que em solventes orgânicos como o etanol. Portanto, lavar com água ajuda a remover impurezas que são solúveis em água sem afetar muito a aspirina cristalizada.
Passo 5
Agora, se a gente inverter os solventes, ou seja, lavar o sulfato de cobre pentahidratado com água e a aspirina com etanol, teríamos problemas. O sulfato de cobre pentahidratado é bastante solúvel em água, então lavar com água poderia dissolver parte do nosso produto cristalizado, perdendo rendimento. Por outro lado, a aspirina é mais solúvel em etanol, então lavar com etanol poderia dissolver uma parte da aspirina, também reduzindo o rendimento do produto final.
Resposta
Usamos etanol para lavar o sulfato de cobre pentahidratado porque ele remove impurezas sem dissolver o produto, e usamos água para lavar a aspirina pelo mesmo motivo. Se trocássemos os solventes, poderíamos dissolver parte dos nossos produtos durante a lavagem, diminuindo o rendimento final.
Exercícios relacionados
Considere que você precisa sintetizar
de sulfato de cobre pentahidratado no laboratório. Para isso você dispõe de óxido de cobre e ácido sulfúrico concentrado
). Você espera obter um rendimento de
do produto e prevê o uso de
de excesso de ácido sulfúrico.
b) pontos
Descreva um protocolo para a realização dessa síntese.
b)
Um aluno adicionou
de uma solução
de cloreto de bário a
de uma solução
de sulfato de alumínio, observando a precipitação de um sólido branco.
b) (1,5 pontos) Qual a massa de sólido você espera que tenha sido formada caso a reação tenha rendimento quantitativo?
b) (1,5 pontos) Qual a massa de sólido você espera que tenha sido formada caso a reação tenha rendimento quantitativo?
(2,0 pontos) Na prática de destilação fracionada realizada em laboratório para a separação de solventes miscíveis, qual a função da coluna de Vigreux? 0 que aconteceria de diferente no experimento se ela não fosse usada?
Um aluno adicionou
de uma solução
de cloreto de bário a
de uma solução
de sulfato de alumínio, observando a precipitação de um sólido branco.
a) pontos) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorreu e identifique o precipitado observado.
a)