(2,0 pontos) Na prática de destilação fracionada realizada em laboratório para a separação de solventes miscíveis, qual a função da coluna de Vigreux? 0 que aconteceria de diferente no experimento se ela não fosse usada?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre destilação fracionada em laboratório, que é usada pra separar solventes que se misturam bem. A gente precisa entender qual é a função da coluna de Vigreux nesse processo e o que muda se a gente não usar essa coluna.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é destilação fracionada. É um método usado pra separar líquidos com diferentes pontos de ebulição. Funciona porque, ao aquecer a mistura, o componente com menor ponto de ebulição evapora primeiro.
Passo 3
Agora, a coluna de Vigreux entra em cena. Ela é uma coluna de fracionamento com vários “rebobinamentos” ou “pratos” internos. Esses pratos permitem que o vapor suba e o líquido desça, criando múltiplos equilíbrios entre vapor e líquido. Cada vez que o vapor se condensa e re-evapora, ele fica mais puro.
Passo 4
Se a gente não usar a coluna de Vigreux, não teria esses múltiplos equilíbrios. O vapor que sobe teria menos oportunidades de se purificar, então a separação dos componentes seria menos eficiente. Isso significa que os solventes não seriam separados tão bem, podendo acabar com uma mistura menos pura no final.
Resposta
A coluna de Vigreux, utilizada na destilação fracionada, serve para promover múltiplos equilíbrios entre vapor e líquido, aumentando a eficiência da separação dos solventes miscíveis. Sem ela, a separação seria menos eficiente, resultando em uma mistura menos pura dos componentes.
Exercícios relacionados
(2,0 pontos) Em ambas as práticas da síntese de sulfato de cobre pentahidratado e da aspirina que realizamos em laboratório, o produto cristalizado foi isolado por filtração a vácuo, e esses cristais foram brevemente lavados com um solvente gelado para a remoção de impurezas. Os cristais de sulfato de cobre pentahidratado foram lavados com etanol, e os cristais de aspirina foram lavados com água. Por que esses solventes foram escolhidos? 0 que aconteceria de diferente se lavássemos o sulfato de cobre pentahidratado com água e a aspirina com etanol?
Considere que você precisa sintetizar
de sulfato de cobre pentahidratado no laboratório. Para isso você dispõe de óxido de cobre e ácido sulfúrico concentrado
). Você espera obter um rendimento de
do produto e prevê o uso de
de excesso de ácido sulfúrico.
b) pontos
Descreva um protocolo para a realização dessa síntese.
b)
Um aluno adicionou
de uma solução
de cloreto de bário a
de uma solução
de sulfato de alumínio, observando a precipitação de um sólido branco.
a) pontos) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorreu e identifique o precipitado observado.
a)
Considere que você precisa sintetizar
de sulfato de cobre pentahidratado no laboratório. Para isso você dispõe de óxido de cobre e ácido sulfúrico concentrado
). Você espera obter um rendimento de
do produto e prevê o uso de
de excesso de ácido sulfúrico.
c) (1,5 pontos) Cite pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento observado seja menor que , e pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento calculado seja maior que
.
c) (1,5 pontos) Cite pelo menos dois motivos (realistas) para que o rendimento observado seja menor que