Um aluno estava no laboratório trabalhando com análise dos cátions do grupo III. No frasco que continha a solução de ferro (III) armazenada em água, o aluno observou a formação de um colóide marrom no fundo do frasco. Que fenômeno pode ter ocorrido? Apresente as equações químicas que justificam o processo envolvido. Qual o reagente seletivo pode ser utilizado na análise de ferro?
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo: um aluno observou um coloide marrom no fundo de uma solução de ferro (III) armazenada em água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de precipitação química e reagentes seletivos que ajudam a identificar o ferro.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um coloide. Um coloide é uma mistura onde pequenas partículas estão dispersas em um meio, criando uma aparência turva ou marrom no caso do ferro (III).
Passo 3
O fenômeno observado provavelmente é a precipitação de hidróxido de ferro (III). Isso acontece quando íons de ferro (Fe³⁺) reagem com íons hidróxido (OH⁻) presentes na água, formando um composto insolúvel.
Passo 4
Vamos escrever a equação química que representa essa reação:
Aqui, Fe(OH)₃ é o hidróxido de ferro (III) que precipita como um sólido marrom.
Passo 5
Para identificar seletivamente o ferro, usamos um reagente que precipita somente os íons de ferro sem interferir com outros íons presentes. O reagente seletivo ideal para isso é o hidróxido de sódio (
), que fornece os íons hidróxido necessários para formar o hidróxido de ferro (III).
Resposta
O fenômeno observado foi a formação de um coloide marrom de hidróxido de ferro (III), resultante da reação dos íons
com íons
. A equação química é:
O reagente seletivo utilizado na análise de ferro é o hidróxido de sódio (
).
Exercícios relacionados
O óxido de dinitrogênio,
, tem três estruturas de ressonância possíveis. Calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura de ressonância
Um estudante dissolveu
de
(
) diretamente em um erlenmeyer com 50 mL de água. Em seguida, o estudante adicionou 1,0 g de KI e 10 mL de
e titulou a solução com
recém preparada, utilizando suspensão de amido como indicador. Sabendo que foram gastos
de titulante para obter a viragem, qual foi a concentração molar de tiossulfato encontrado pelo estudante?
DADOS:
DADOS:
Ânion |
|
|
|
|
---|---|---|---|---|
|
|
|
|
|
O que aconteceria se fosse adicionado ácido acético? Justifique a sua resposta. Não se esqueça de colocar o equilíbrio das reações envolvidas.
Através do equilíbrio envolvido, explique por que o precipitado branco, AgCl , dissolve-se em meio amoniacal e precipita-se novamente quando
é adicionado. Não se esqueça de colocar o equilíbrio!