Um aluno estava no laboratório trabalhando com análise dos cátions do grupo III. No frasco que continha a solução de ferro (III) armazenada em água, o aluno observou a formação de um colóide marrom no fundo do frasco. Que fenômeno pode ter ocorrido? Apresente as equações químicas que justificam o processo envolvido. Qual o reagente seletivo pode ser utilizado na análise de ferro?

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: um aluno observou um coloide marrom no fundo de uma solução de ferro (III) armazenada em água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de precipitação química e reagentes seletivos que ajudam a identificar o ferro.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um coloide. Um coloide é uma mistura onde pequenas partículas estão dispersas em um meio, criando uma aparência turva ou marrom no caso do ferro (III).

Passo 3

O fenômeno observado provavelmente é a precipitação de hidróxido de ferro (III). Isso acontece quando íons de ferro (Fe³⁺) reagem com íons hidróxido (OH⁻) presentes na água, formando um composto insolúvel.

Passo 4

Vamos escrever a equação química que representa essa reação:
Fe^3+ + 3OH^- Fe(OH)3 downarrow
Aqui, Fe(OH)₃ é o hidróxido de ferro (III) que precipita como um sólido marrom.

Passo 5

Para identificar seletivamente o ferro, usamos um reagente que precipita somente os íons de ferro sem interferir com outros íons presentes. O reagente seletivo ideal para isso é o hidróxido de sódio ( ), que fornece os íons hidróxido necessários para formar o hidróxido de ferro (III).

Resposta

O fenômeno observado foi a formação de um coloide marrom de hidróxido de ferro (III), resultante da reação dos íons Fe^3+ + 3OH^- Fe(OH)3 downarrow com íons . A equação química é:
O reagente seletivo utilizado na análise de ferro é o hidróxido de sódio ( ).

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