Através do equilíbrio envolvido, explique por que o precipitado branco, AgCl , dissolve-se em meio amoniacal e precipita-se novamente quando
é adicionado. Não se esqueça de colocar o equilíbrio!
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos o precipitado branco, que é o cloreto de prata (AgCl). A questão quer saber por que esse precipitado se dissolve quando colocamos em meio amoniacal (solução de amônia) e depois volta a se formar quando adicionamos ácido nítrico (
). Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de equilíbrio químico e como ele é afetado por diferentes substâncias adicionadas à solução.
Passo 2
Vamos começar analisando o comportamento do AgCl em água. O cloreto de prata é pouco solúvel em água, então ele tende a se formar como um precipitado sólido. A equação que representa essa dissolução é:
Esse é um equilíbrio químico, onde o AgCl sólido se dissolve em íons prata (
) e cloreto (
).
Passo 3
Quando adicionamos amônia (NH₃) ao meio, ela reage com os íons prata (
) para formar um complexo solúvel, o tetra-amminprata(I) (
). A reação é a seguinte:
Essa formação do complexo diminui a concentração de
livre na solução.
Passo 4
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se diminuirmos a concentração de um dos produtos de um equilíbrio, o sistema vai tentar compensar aumentando a formação desse produto. No nosso caso, como a amônia está ligando os íons
, a concentração de
diminui, então o equilíbrio da dissolução do AgCl se desloca para a direita para produzir mais íons
, dissolvendo assim mais AgCl.
Passo 5
Agora, quando adicionamos
(ácido nítrico) à solução, o ácido reage com a amônia, formando íons amônio (
) e diminuindo a quantidade de amônia disponível:
Com menos amônia disponível, o complexo
se desfaz, liberando novamente íons
.
Passo 6
De volta ao equilíbrio da dissolução do AgCl:
Agora que a concentração de
aumenta novamente, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de mais AgCl sólido. Isso faz com que o precipitado branco reapareça.
Resposta
Portanto, o precipitado de AgCl se dissolve em meio amoniacal devido à formação do complexo
que reduz a concentração de
. Quando adicionamos
, a amônia é consumida, liberando
novamente e fazendo com que o AgCl precipite novamente. O equilíbrio envolvido pode ser representado pelas seguintes reações:
Dissolução do AgCl:
Formação do complexo amoniado:
Adição do
:
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Ânion |
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Um aluno estava no laboratório trabalhando com análise dos cátions do grupo III. No frasco que continha a solução de ferro (III) armazenada em água, o aluno observou a formação de um colóide marrom no fundo do frasco. Que fenômeno pode ter ocorrido? Apresente as equações químicas que justificam o processo envolvido. Qual o reagente seletivo pode ser utilizado na análise de ferro?
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(Grupo II) na presença de uma base forte NaOH . Coloque o equilíbrio envolvido dessa reação. O que aconteceria se excesso de sais de amônio fosse adicionado, considere
equilíbrio envolvido.
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, deve ser adicionada a 1,00L de ácido acético
para se obter uma solução com
?