reação do carbonato de amônio com os cátions do grupo II
) mostre o que ocorre de acordo com os Kps de cada uma das espécies:
Ânion |
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O que aconteceria se fosse adicionado ácido acético? Justifique a sua resposta. Não se esqueça de colocar o equilíbrio das reações envolvidas.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente tem a reação do carbonato de amônio com cátions do Grupo II (Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ e Ba²⁺) e queremos ver o que acontece usando os valores de Kps fornecidos. Além disso, o exercício pergunta o que acontece se a gente adicionar ácido acético nessa mistura. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre equilíbrio químico, solubilidade e produtos de solubilidade (Kps).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o carbonato de amônio (
) se dissolve em água formando íons amônio (
) e carbonato (
). Esses íons carbonato podem reagir com os cátions do Grupo II para formar carbonatos menos solúveis, que podem precipitar. Os Kps nos dizem o quanto esses carbonatos são solúveis na água: quanto menor o Kps, menos solúvel é o sal.
Passo 3
Olhemos os valores de Kps fornecidos:
Ânion |
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Quanto maior o Kps, mais solúvel é o carbonato. Aqui, o carbonato de magnésio (
) é o mais solúvel, seguido por CaCO₃ e BaCO₃, e SrCO₃ é o menos solúvel.
Passo 4
Agora, vamos pensar no que acontece quando adicionamos ácido acético (
) à mistura. O ácido acético vai liberar íons hidrogênio (
) na solução:
Esses íons
vão reagir com os íons carbonato (
) formando bicarbonato (
):
Passo 5
Com menos íons
disponíveis na solução, o equilíbrio da formação de carbonatos sólidos será afetado. De acordo com o princípio de Le Chatelier, se retirarmos
da solução, o sistema vai tentar compensar produzindo mais
, ou seja, os carbonatos menos solúveis vão se dissolver para aumentar a concentração desses íons. Isso significa que a adição de ácido acético faz com que os carbonatos de Ca²⁺, Sr²⁺ e Ba²⁺ se dissolvam mais, já que eles têm Kps menores e são menos solúveis.
Resposta
Ao adicionar ácido acético à solução, os íons
reagem com os
, diminuindo a concentração desses últimos. Isso desloca o equilíbrio para a dissolução dos carbonatos menos solúveis (CaCO₃, SrCO₃ e BaCO₃), aumentando sua solubilidade. Assim, os carbonatos de cálcio, estrôncio e bário se dissolvem mais na presença de ácido acético, enquanto o carbonato de magnésio, já mais solúvel, permanece praticamente inalterado.