Uma aluno precisa preparar 1 L de uma solução de
. Qual deve ser o procedimento para preparar tal solução a partir de um frasco do ácido clorídrico concentrado (PA) cujo rótulo tem as seguintes informações:
е
. R.: pipetar
do ácido concentrado e diluir em um balão volumétrico de 1 L .
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo! Você precisa preparar 1 litro de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L. Para isso, vamos usar ácido clorídrico concentrado que tem densidade
e teor de massa
.
Conteúdo da matéria: Este exercício envolve conceitos de solução, concentração molar, diluição e cálculos estequiométricos.
O que vamos precisar:
- Entender a relação entre massa, volume e concentração.
- Usar a fórmula da concentração molar:
, onde é o número de moles e é o volume da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de HCl precisamos na solução final. Usamos a fórmula da concentração molar:
Aqui,
e
, então:
Passo 3
Agora, vamos determinar a massa de HCl necessária para obter esses 0,1 moles. Precisamos da massa molar do HCl, que é aproximadamente
.
Passo 4
Sabemos que o ácido concentrado tem um teor de
de HCl pela massa. Isso significa que, para cada 100 g de ácido concentrado, temos 37 g de HCl puro.
Vamos calcular a massa de ácido concentrado necessária para obter 3,646 g de HCl puro:
Passo 5
Agora, vamos converter essa massa de ácido concentrado para volume usando a densidade fornecida (
).
Como
, isso equivale a 8,34 mL.
Passo 6
Para preparar a solução, vamos pipetar aproximadamente 8,34 mL do ácido concentrado e diluir em um balão volumétrico de 1 litro com água destilada. Isso garantirá que a concentração final seja de 0,1 mol/L.
Resposta
Pipete aproximadamente 8,34 mL de ácido clorídrico concentrado e dilua em um balão volumétrico de 1 L para obter a solução desejada de
.
Exercícios relacionados
Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo
em massa de soluto, quantos mols de álcool (etanol) há na solução? Dados: massa molar do etanol
.
R.:
R.:
Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina Cem um copo de água, obtêm-se cerca de 200 mL de uma solução aquosa. Nessa solução, qual a concentração em mol
de vitamina C. Dado: massa molecular vitamina C
.
R.:
R.:
Para obter-se meio litro de uma solução aquosa de cloreto de sódio
(soro fisiológico), qual deve ser a massa ( g ) do sal utilizada?
R.:
R.:
A soda caustica
é uma das bases mais usadas pela indústria química na preparação de compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo etc. Suponha-se que, para ser usada em um determinado processo industrial, há necessidade de 10 L de soda a
. Partindo-se de uma solução concentrada a
dessa substancia, qual deve ser o volume da solução e o volume de água que deveriam ser misturados, para obter a solução com a concentração desejada?