Uma aluno precisa preparar 1 L de uma solução de . Qual deve ser o procedimento para preparar tal solução a partir de um frasco do ácido clorídrico concentrado (PA) cujo rótulo tem as seguintes informações: е . R.: pipetar do ácido concentrado e diluir em um balão volumétrico de 1 L .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo! Você precisa preparar 1 litro de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L. Para isso, vamos usar ácido clorídrico concentrado que tem densidade e teor de massa .
Conteúdo da matéria: Este exercício envolve conceitos de solução, concentração molar, diluição e cálculos estequiométricos.
O que vamos precisar:
  • Entender a relação entre massa, volume e concentração.
  • Usar a fórmula da concentração molar: , onde é o número de moles e é o volume da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de HCl precisamos na solução final. Usamos a fórmula da concentração molar:
Aqui, e , então:

Passo 3

Agora, vamos determinar a massa de HCl necessária para obter esses 0,1 moles. Precisamos da massa molar do HCl, que é aproximadamente .

Passo 4

Sabemos que o ácido concentrado tem um teor de de HCl pela massa. Isso significa que, para cada 100 g de ácido concentrado, temos 37 g de HCl puro.
Vamos calcular a massa de ácido concentrado necessária para obter 3,646 g de HCl puro:
á

Passo 5

Agora, vamos converter essa massa de ácido concentrado para volume usando a densidade fornecida ( ).
Como , isso equivale a 8,34 mL.

Passo 6

Para preparar a solução, vamos pipetar aproximadamente 8,34 mL do ácido concentrado e diluir em um balão volumétrico de 1 litro com água destilada. Isso garantirá que a concentração final seja de 0,1 mol/L.

Resposta

Pipete aproximadamente 8,34 mL de ácido clorídrico concentrado e dilua em um balão volumétrico de 1 L para obter a solução desejada de .

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